ຮູບແບບໂລຫະສ່ວນ 3 - ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງອື່ນ
ຫຼັງຈາກ lithium, ເຊິ່ງຖືກນໍາໃຊ້ເພີ່ມຂຶ້ນໃນກະສິກໍາທີ່ທັນສະໄຫມ, ແລະ sodium ແລະ potassium, ເຊິ່ງເປັນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນອຸດສາຫະກໍາແລະໂລກດໍາລົງຊີວິດ, ເວລາມາສໍາລັບອົງປະກອບທີ່ເປັນດ່າງທີ່ຍັງເຫຼືອ. ກ່ອນພວກເຮົາແມ່ນ rubidium, cesium ແລະ franc.
ສາມອົງປະກອບສຸດທ້າຍແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບກັນແລະກັນ, ແລະໃນເວລາດຽວກັນມີຄຸນສົມບັດຄ້າຍຄືກັນກັບໂພແທດຊຽມແລະຮ່ວມກັນກັບມັນປະກອບເປັນກຸ່ມຍ່ອຍທີ່ເອີ້ນວ່າໂພແທດຊຽມ. ເນື່ອງຈາກວ່າທ່ານເກືອບແນ່ນອນຈະບໍ່ສາມາດເຮັດການທົດລອງໃດໆກັບ rubidium ແລະ Cesium, ທ່ານຕ້ອງມີຄວາມພໍໃຈກັບຂໍ້ມູນທີ່ພວກເຂົາມີປະຕິກິລິຍາຄືກັບໂພແທດຊຽມແລະທາດປະສົມຂອງມັນມີການລະລາຍຄືກັນກັບທາດປະສົມຂອງມັນ.
1. ພໍ່ຂອງ spectroscopy: ຊ້າຍ Robert Wilhelm Bunsen (1811-99), ຂວາ Gustav Robert Kirchhoff (1824-87)
ຄວາມສໍາເລັດຄັ້ງທໍາອິດຂອງ spectroscopy
ປະກົດການຂອງການໃສ່ສີ flame ໂດຍທາດປະສົມຂອງອົງປະກອບສະເພາະໃດຫນຶ່ງໄດ້ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກແລະນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຂອງ fireworks ດົນນານກ່ອນທີ່ມັນຈະປ່ອຍອອກມາໃນລັດຟຣີ. ໃນຕົ້ນສະຕະວັດທີສິບເກົ້າ, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ສຶກສາສາຍສະເປກທີ່ປາກົດຢູ່ໃນແສງສະຫວ່າງຂອງດວງອາທິດແລະຖືກປ່ອຍອອກມາໂດຍທາດປະສົມເຄມີທີ່ມີຄວາມຮ້ອນ. ໃນປີ 1859, ນັກຟິສິກເຢຍລະມັນສອງຄົນ - Robert Bunsen i Gustav Kirchhoff – ສ້າງອຸປະກອນສໍາລັບການທົດສອບແສງສະຫວ່າງ (1). spectroscope ທໍາອິດມີການອອກແບບທີ່ງ່າຍດາຍ: ມັນປະກອບດ້ວຍ prism ທີ່ແບ່ງອອກເປັນສາຍ spectral ແລະ. ແວ່ນຕາທີ່ມີເລນ ສໍາລັບການສັງເກດຂອງເຂົາເຈົ້າ (2). ຄວາມເປັນປະໂຫຍດຂອງ spectroscope ສໍາລັບການວິເຄາະທາງເຄມີໄດ້ຖືກສັງເກດເຫັນທັນທີ: ສານແຕກແຍກອອກເປັນປະລໍາມະນູຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງຂອງແປວໄຟ, ແລະສາຍເຫຼົ່ານີ້ emission ມີລັກສະນະຂອງຕົນເອງເທົ່ານັ້ນ.
2. ກ. Kirchhoff spectroscope
3. ໂລຫະເຊຊຽມ (http://images-of-elements.com)
Bunsen ແລະ Kirchhoff ໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນການຄົ້ນຄວ້າຂອງເຂົາເຈົ້າແລະຫນຶ່ງປີຕໍ່ມາພວກເຂົາ evaporated ນ້ໍາແຮ່ທາດ 44 ໂຕນຈາກພາກຮຽນ spring ໃນ Durkheim. ສາຍປາກົດຢູ່ໃນ spectrum ຂອງຕະກອນທີ່ບໍ່ສາມາດກໍານົດອົງປະກອບໃດໆທີ່ຮູ້ຈັກໃນເວລານັ້ນ. Bunsen (ລາວຍັງເປັນນັກເຄມີ) ໄດ້ແຍກທາດ chloride ຂອງອົງປະກອບໃຫມ່ອອກຈາກຕະກອນ, ແລະໃຫ້ຊື່ກັບໂລຫະທີ່ມີຢູ່ໃນມັນ. ຜ່ານ ອີງໃສ່ເສັ້ນສີຟ້າທີ່ເຂັ້ມແຂງໃນສະເປກຂອງມັນ (ລາຕິນ = ສີຟ້າ) (3).
ສອງສາມເດືອນຕໍ່ມາ, ແລ້ວໃນປີ 1861, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ກວດກາເບິ່ງຂອບເຂດຂອງເງິນຝາກເກືອໃນລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມແລະຄົ້ນພົບການມີອົງປະກອບອື່ນຢູ່ໃນມັນ. ພວກເຂົາສາມາດແຍກ chloride ຂອງມັນແລະກໍານົດມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງມັນ. ເນື່ອງຈາກເສັ້ນສີແດງເຫັນໄດ້ຊັດເຈນຢູ່ໃນສະເປກເຕີ, ໂລຫະ lithium ໃໝ່ ໄດ້ຖືກຕັ້ງຊື່ rubid (ຈາກພາສາລະຕິນ = ສີແດງເຂັ້ມ) (4). ການຄົ້ນພົບສອງອົງປະກອບໂດຍໃຊ້ການວິເຄາະ spectral ໄດ້ convinced chemists ແລະຟີຊິກ. ໃນປີຕໍ່ມາ, spectroscopy ໄດ້ກາຍເປັນຫນຶ່ງໃນເຄື່ອງມືຄົ້ນຄ້ວາຕົ້ນຕໍ, ແລະການຄົ້ນພົບໄດ້ຖອກເທລົງໃນຄືກັບ cornucopia.
4. ໂລຫະ rubidium (http://images-of-elements.com)
Rubid ມັນບໍ່ໄດ້ປະກອບເປັນແຮ່ທາດຂອງຕົນເອງ, ແລະມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ cesium (5). ທັງສອງອົງປະກອບ. ຊັ້ນພື້ນຜິວຂອງໂລກມີ 0,029% rubidium (ອັນດັບທີ 17 ໃນບັນຊີລາຍຊື່ຂອງອົງປະກອບ) ແລະ 0,0007% ເຊຊຽມ (ອັນດັບທີ 39). ພວກມັນບໍ່ແມ່ນທາດຊີວະພາບ, ແຕ່ບາງພືດເລືອກເກັບ rubidium, ເຊັ່ນ: ຢາສູບ ແລະນ້ຳຕານ. ຈາກທັດສະນະທາງກາຍະພາບທາງເຄມີ, ໂລຫະທັງສອງແມ່ນ "ໂພແທດຊຽມໃນສະເຕີຣອຍ": ເຖິງແມ່ນວ່າອ່ອນນຸ້ມແລະ fusible, ແລະແມ້ກະທັ້ງ reactive ຫຼາຍ (ຕົວຢ່າງ, ເຂົາເຈົ້າ spontaneously ignite ໃນອາກາດ, ແລະແມ້ກະທັ້ງ react explosively ກັບນ້ໍາ).
ໂດຍຜ່ານການ ນີ້ແມ່ນອົງປະກອບ "ໂລຫະ" ທີ່ສຸດ (ໃນສານເຄມີ, ແລະບໍ່ແມ່ນໃນຄວາມຫມາຍຂອງຄໍາສັບ). ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວໄວ້ຂ້າງເທິງ, ຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມຂອງພວກມັນແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບທາດປະສົມໂພແທດຊຽມທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.
5. Pollucite ເປັນພຽງແຕ່ແຮ່ທາດ Cesium (USGS)
ໂລຫະ Rubidium ແລະ cesium ແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນທາດປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າດ້ວຍ magnesium ຫຼື calcium ໃນສູນຍາກາດ. ເນື່ອງຈາກວ່າພວກມັນພຽງແຕ່ຕ້ອງການເພື່ອຜະລິດຈຸລັງແສງຕາເວັນບາງຊະນິດ (ແສງສະຫວ່າງທີ່ເຂົ້າມາຈະປ່ອຍອິເລັກຕອນອອກຈາກຫນ້າດິນຂອງພວກເຂົາ), ການຜະລິດຂອງ rubidium ແລະ Cesium ປະຈໍາປີແມ່ນຢູ່ໃນຄໍາສັ່ງຫຼາຍຮ້ອຍກິໂລກຣາມ. ທາດປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າຍັງບໍ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງ.
ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໂພແທດຊຽມ, ຫນຶ່ງໃນ isotopes ຂອງ rubidium ແມ່ນ radioactive. Rb-87 ມີເຄິ່ງຊີວິດຂອງ 50 ຕື້ປີ, ດັ່ງນັ້ນການຮັງສີແມ່ນຕໍ່າຫຼາຍ. ໄອໂຊໂທບນີ້ຖືກໃຊ້ຈົນເຖິງຫີນ. Cesium ບໍ່ມີ isotopes radioactive ທີ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທໍາມະຊາດ, ແຕ່ວ່າ CS-137 ແມ່ນຫນຶ່ງໃນບັນດາຜະລິດຕະພັນທີ່ແຕກແຍກຂອງທາດຢູເຣນຽມໃນເຕົາປະຕິກອນນິວເຄລຍ. ມັນຖືກແຍກອອກຈາກທໍ່ນໍ້າມັນທີ່ໃຊ້ແລ້ວເພາະວ່າໄອໂຊໂທບນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນແຫຼ່ງຂອງຮັງສີ g, ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເພື່ອທໍາລາຍເນື້ອງອກທີ່ເປັນມະເຮັງ.
ໃນກຽດສັກສີຂອງຝຣັ່ງ
6. ຜູ້ຄົ້ນພົບພາສາຝຣັ່ງ - Marguerite Perey (1909-75)
Mendeleev ໄດ້ຄາດຄະເນການມີຢູ່ແລ້ວຂອງໂລຫະ lithium ຫນັກກວ່າ cesium ແລະໃຫ້ມັນຊື່ທີ່ເຮັດວຽກ. ນັກເຄມີໄດ້ຊອກຫາມັນຢູ່ໃນແຮ່ທາດ lithium ອື່ນໆເພາະວ່າ, ຄືກັບພີ່ນ້ອງຂອງມັນ, ມັນຄວນຈະຢູ່ທີ່ນັ້ນ. ຫຼາຍຄັ້ງມັນເບິ່ງຄືວ່າມັນຖືກຄົ້ນພົບ, ເຖິງແມ່ນວ່າສົມມຸດຕິຖານ, ແຕ່ມັນບໍ່ເຄີຍຖືກຄົ້ນພົບ.
ໃນຕົ້ນຊຸມປີ 87, ມັນເຫັນໄດ້ຊັດເຈນວ່າອົງປະກອບ 1914 ແມ່ນ radioactive. ໃນປີ 227, ນັກຟິສິກອອສເຕີຍຢູ່ໃກ້ກັບການຄົ້ນພົບ. S. Meyer, W. Hess ແລະ F. Paneth ໄດ້ສັງເກດເຫັນການປ່ອຍອາລຟາທີ່ອ່ອນແອຈາກຢາ actinium-89 (ນອກ ເໜືອ ໄປຈາກອະນຸພາກເບຕ້າທີ່ລັບຢ່າງອຸດົມສົມບູນ). ເນື່ອງຈາກຈໍານວນອະຕອມຂອງ actinium ແມ່ນ 87, ແລະການປ່ອຍອາຍພິດຂອງອະນຸພາກ alpha ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບ "ການມອບຫມາຍ" ຂອງອົງປະກອບກັບສອງສະຖານທີ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ໄອໂຊໂທບທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 223 ແລະຈໍານວນມະຫາຊົນ XNUMX, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີອະນຸພາກ alpha ຂອງ. ພະລັງງານທີ່ຄ້າຍຄືກັນ (ຂອບເຂດຂອງອະນຸພາກໃນອາກາດໄດ້ຖືກວັດແທກອັດຕາສ່ວນພະລັງງານຂອງເຂົາເຈົ້າ) ຍັງສົ່ງ isotope protactinium, ນັກວິທະຍາສາດອື່ນໆໄດ້ແນະນໍາການປົນເປື້ອນຂອງຢາ.
ບໍ່ດົນສົງຄາມກໍເກີດຂຶ້ນ ແລະທຸກສິ່ງກໍຖືກລືມ. ໃນຊຸມປີ 30, ເຄື່ອງເລັ່ງອະນຸພາກໄດ້ຖືກອອກແບບແລະອົງປະກອບທຽມທໍາອິດໄດ້ຮັບ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, astatium ລໍຖ້າຍາວທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 85. ໃນກໍລະນີຂອງອົງປະກອບ 87, ລະດັບຂອງເຕັກໂນໂລຊີໃນເວລານັ້ນບໍ່ໄດ້ອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບຈໍານວນທີ່ຈໍາເປັນ. ວັດສະດຸສໍາລັບການສັງເຄາະ. ນັກຟິສິກຝຣັ່ງປະສົບຜົນສຳເລັດຢ່າງບໍ່ຄາດຄິດ Margarita Perey, ນັກຮຽນ Marie Skłodowska-Curie (6). ນາງ, ເຊັ່ນດຽວກັນ, ຄືກັບຊາວອອສເຕຣຍໃນໜຶ່ງສ່ວນສີ່ຂອງສະຕະວັດກ່ອນ, ໄດ້ສຶກສາການເສື່ອມໂຊມຂອງ actinium-227. ຄວາມຄືບຫນ້າທາງດ້ານເຕັກນິກເຮັດໃຫ້ສາມາດໄດ້ຮັບຢາບໍລິສຸດ, ແລະເວລານີ້ບໍ່ມີໃຜສົງໃສວ່າມັນໄດ້ຖືກກວດພົບໃນທີ່ສຸດ. ນັກຄົ້ນຄວ້າໄດ້ຕັ້ງຊື່ໃຫ້ລາວ французский ໃນກຽດສັກສີຂອງບ້ານເກີດເມືອງນອນຂອງເຂົາເຈົ້າ. ອົງປະກອບ 87 ແມ່ນການຄົ້ນພົບສຸດທ້າຍໃນແຮ່ທາດ; ອົງປະກອບຕໍ່ມາໄດ້ຖືກຜະລິດປອມ.
ພາສາອັງກິດ ມັນໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນສາຂາຂ້າງຂອງຊຸດ radioactive, ໃນຂະບວນການທີ່ມີປະສິດທິພາບຫນ້ອຍແລະ, ນອກຈາກນັ້ນ, ແມ່ນສັ້ນຫຼາຍ. ໄອໂຊໂທບທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດທີ່ຄົ້ນພົບໂດຍນາງ Perey ແມ່ນ Fr-223, ມີເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຊີວິດພຽງແຕ່ 20 ນາທີ (ຫມາຍຄວາມວ່າຫຼັງຈາກຫນຶ່ງຊົ່ວໂມງພຽງແຕ່ 1/8 ຂອງຈໍານວນເດີມທີ່ຍັງຄົງຢູ່). ມັນໄດ້ຖືກຄາດຄະເນວ່າໂລກທັງຫມົດມີພຽງແຕ່ປະມານ 30 ກຼາມຂອງຟຣັງ (ຄວາມສົມດຸນຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງໄອໂຊໂທບທີ່ເສື່ອມໂຊມແລະໄອໂຊໂທບທີ່ສ້າງຂຶ້ນໃຫມ່).
ເຖິງແມ່ນວ່າບໍ່ມີສານປະກອບ franc ທີ່ເຫັນໄດ້, ແຕ່ຄຸນສົມບັດຂອງມັນໄດ້ຖືກສຶກສາແລະພົບວ່າມັນເປັນຂອງກຸ່ມທີ່ເປັນດ່າງ. ຕົວຢ່າງ, ເມື່ອ perchlorate ຖືກເພີ່ມເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂທີ່ມີ franc ແລະ potassium ions, precipitate ຈະເປັນ radioactive, ບໍ່ແມ່ນການແກ້ໄຂ. ພຶດຕິກໍານີ້ພິສູດວ່າ FrClO4 ເລັກນ້ອຍລະລາຍ (precipitates ຮ່ວມກັບ KClO4), ແລະຄຸນສົມບັດຂອງ francium ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບໂພແທດຊຽມ.
ປະເທດຝຣັ່ງ, ລາວຈະເປັນແນວໃດ ...
...ຖ້າຂ້ອຍສາມາດເອົາຕົວຢ່າງຂອງມັນເຫັນໄດ້ດ້ວຍຕາເປົ່າ? ແນ່ນອນ, ອ່ອນໆ, ຄ້າຍຄືຂີ້ເຜີ້ງ, ແລະບາງທີອາດມີສີທອງ (ຊີຊຽມຂ້າງເທິງມັນອ່ອນຫຼາຍແລະມີສີເຫຼືອງ). ມັນຈະລະລາຍຢູ່ທີ່ 20-25 ອົງສາ C ແລະລະເຫີຍປະມານ 650 ອົງສາ C (ຄາດຄະເນໂດຍອີງໃສ່ຂໍ້ມູນຈາກຕອນກ່ອນ). ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຈະມີປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຄວນຈະຖືກເກັບໄວ້ໂດຍບໍ່ມີການເຂົ້າເຖິງອົກຊີເຈນແລະຄວາມຊຸ່ມຊື່ນແລະໃນຖັງທີ່ປົກປ້ອງຈາກລັງສີ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮີບຮ້ອນກັບການທົດລອງ, ເພາະວ່າໃນສອງສາມຊົ່ວໂມງຈະບໍ່ມີພາສາຝຣັ່ງເສດເຫຼືອ.
ກຽດຕິຍົດ Lithium
ຈື່ pseudohalogens ຈາກຊຸດ halogen ຂອງປີທີ່ຜ່ານມາບໍ? ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ ions ທີ່ປະຕິບັດຕົວຄືກັບ anions, ເຊັ່ນ Cl- ຫຼືບໍ່ມີ-. ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, cyanides CN- ແລະ moles SCN-, ສ້າງເປັນເກືອທີ່ມີການລະລາຍຄ້າຍຄືກັນກັບກຸ່ມ 17 anions.
Lithuanians ຍັງມີຜູ້ຕິດຕາມ, ເຊິ່ງແມ່ນ ammonium ion NH. 4 + – ຜະລິດຕະພັນຂອງການລະລາຍຂອງ ammonia ໃນນ້ໍາ (ເປັນການແກ້ໄຂເປັນດ່າງ, ເຖິງແມ່ນວ່າອ່ອນແອກ່ວາໃນກໍລະນີຂອງທາດເຫຼັກ hydroxides alkali) ແລະຕິກິຣິຍາຂອງມັນກັບອາຊິດ. ທາດໄອອອນມີປະຕິກິລິຍາຄ້າຍຄືກັນກັບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງທີ່ໜັກກວ່າ, ແລະຄວາມໃກ້ຊິດທີ່ສຸດຂອງມັນແມ່ນກັບໂພແທດຊຽມ, ຍົກຕົວຢ່າງ, ມັນມີຂະ ໜາດ ຄ້າຍຄືກັນກັບໂພແທດຊຽມ cation ແລະມັກຈະປ່ຽນແທນ K + ໃນທາດປະສົມ ທຳ ມະຊາດຂອງມັນ. ໂລຫະ Lithium ມີປະຕິກິລິຍາເກີນໄປທີ່ຈະຜະລິດໂດຍ electrolysis ຂອງການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງເກືອແລະ hydroxides. ການນໍາໃຊ້ electrode mercury, ການແກ້ໄຂຂອງໂລຫະໃນ mercury (amalgam) ແມ່ນໄດ້ຮັບ. Ammonium ion ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບໂລຫະ alkali ທີ່ມັນປະກອບເປັນ amalgam.
ໃນວິຊາການວິເຄາະລະບົບ L.ວັດສະດຸທີ່ມີ magnesium ion ຖືກຄົ້ນພົບຄັ້ງສຸດທ້າຍ. ເຫດຜົນແມ່ນວ່າ chlorides, sulfates ແລະ sulfides ຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນລະລາຍໄດ້ດີ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຂົາເຈົ້າບໍ່ precipitate ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ reagents ທີ່ເພີ່ມກ່ອນຫນ້ານີ້ນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດການມີໂລຫະຫນັກໃນຕົວຢ່າງ. ເຖິງແມ່ນວ່າເກືອ ammonium ຍັງລະລາຍໄດ້ສູງ, ພວກມັນໄດ້ຖືກກວດພົບໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນຂອງການວິເຄາະ, ເພາະວ່າພວກມັນບໍ່ທົນທານຕໍ່ຄວາມຮ້ອນແລະການລະເຫີຍຂອງການແກ້ໄຂ (ພວກມັນ decompose ຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດ້ວຍການປ່ອຍແອມໂມເນຍ). ຂັ້ນຕອນແມ່ນອາດຈະເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັບທຸກຄົນ: ການແກ້ໄຂຂອງພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ (NaOH ຫຼື KOH) ຈະຖືກເພີ່ມເຂົ້າໃນຕົວຢ່າງ, ເຊິ່ງກໍ່ໃຫ້ເກີດການປ່ອຍອາໂມເນຍ.
ແຊມ ammonia ມັນໄດ້ຖືກກວດພົບໂດຍການມີກິ່ນຫອມຫຼືໂດຍການໃຊ້ເຈ້ຍທົ່ວໄປທີ່ຊຸ່ມດ້ວຍນ້ໍາໃສ່ຄໍຂອງທໍ່ທົດລອງ. ອາຍແກັສ NH3 ລະລາຍໃນນ້ໍາແລະເຮັດໃຫ້ການແກ້ໄຂເປັນດ່າງແລະປ່ຽນເຈ້ຍເປັນສີຟ້າ.
7. ການກວດຫາໄອອອນແອມໂມນຽມ: ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແຖບທົດສອບປ່ຽນເປັນສີຟ້າພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງແອມໂມເນຍທີ່ປ່ອຍອອກມາ, ຢູ່ເບື້ອງຂວາ - ເປັນຜົນບວກຂອງການທົດສອບ Nessler.
ເມື່ອກວດພົບແອມໂມເນຍໂດຍການມີກິ່ນຫອມ, ຢ່າລືມໃຊ້ດັງຂອງເຈົ້າຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງ. ດັ່ງນັ້ນ, ບໍ່ຄວນເອື່ອຍຢູ່ເທິງທໍ່ປະຕິກິລິຍາ, ມຸ້ງໄອດ້ວຍການເຄື່ອນໄຫວຂອງມືຂອງເຈົ້າໄປຫາຕົວເອງແລະຢ່າຫາຍໃຈເອົາອາກາດ "ເຕັມຫນ້າເອິກ", ແຕ່ໃຫ້ກິ່ນຫອມຂອງສານປະສົມເຂົ້າໄປໃນດັງຂອງເຈົ້າ.
ການລະລາຍຂອງເກືອ ammonium ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບທາດປະສົມໂພແທດຊຽມທີ່ຄ້າຍຄືກັນ, ດັ່ງນັ້ນມັນອາດຈະເປັນການລໍ້ລວງທີ່ຈະກະກຽມ ammonium perchlorate NH.4ClO4 ແລະສະລັບສັບຊ້ອນ cobalt (ເບິ່ງຕອນກ່ອນສໍາລັບລາຍລະອຽດ). ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ວິທີການທີ່ນໍາສະເຫນີແມ່ນບໍ່ເຫມາະສົມສໍາລັບການກວດສອບຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ ammonia ແລະ ammonium ions ໃນຕົວຢ່າງ. ຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ທາດ reagent ຂອງ Nessler ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຈຸດປະສົງນີ້, ເຊິ່ງ precipitates ຫຼືປ່ຽນສີເຖິງແມ່ນວ່າມີຮ່ອງຮອຍຂອງ NH.3 (7).
ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຂ້າພະເຈົ້າຂໍແນະນໍາໃຫ້ເຮັດການທົດສອບນີ້ຢູ່ເຮືອນ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການນໍາໃຊ້ສານປະກອບ mercury ທີ່ເປັນພິດ.
ລໍຖ້າຈົນກ່ວາທ່ານຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງມືອາຊີບພາຍໃຕ້ການຊີ້ນໍາມືອາຊີບຂອງພີ່ລ້ຽງ. ເຄມີສາດແມ່ນຫນ້າສົນໃຈ, ແຕ່ - ສໍາລັບຜູ້ທີ່ບໍ່ຮູ້ຫຼືບໍ່ສົນໃຈ - ມັນອາດຈະເປັນອັນຕະລາຍ.
ເບິ່ງອີກ:
