ນໍ້າຕານສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້ບໍ?

ໃນເວລາທີ່ທ່ານຈິນຕະນາການອຸປະກອນທີ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້, ນໍ້າຕານບໍ່ແມ່ນສິ່ງທໍາອິດທີ່ຢູ່ໃນໃຈ, ແຕ່ຄວາມຈິງອາດຈະເຮັດໃຫ້ເຈົ້າແປກໃຈ.

ນ້ ຳ ຕານແມ່ນໃຊ້ໃນອາຫານຫຼາຍຢ່າງ, ລວມທັງເຄ້ກແລະຊັອກໂກແລັດ. ມັນປະກອບເປັນການແກ້ໄຂຂອງ້ໍາຕານໃນນ້ໍາແລະ dissociates ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ແຕ່ປະຊາຊົນຈໍານວນຫຼາຍຍັງບໍ່ແນ່ໃຈວ່າການແກ້ໄຂນ້ໍາຕານສົ່ງໄຟຟ້າຫຼືບໍ່, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກເຮົາທຸກຄົນຮູ້ວ່າການແກ້ໄຂ electrolyte, ເຊັ່ນການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງ NaCl, ເຮັດ. ໃນຖານະເປັນຊ່າງໄຟຟ້າທີ່ມີປະສົບການທີ່ມີຄວາມກະຕືລືລົ້ນໃນວິຊາເຄມີ, ຂ້າພະເຈົ້າຈະກວມເອົາວິຊານີ້ແລະຫົວຂໍ້ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນຄູ່ມືນີ້.

ສະຫຼຸບໂດຍຫຍໍ້: ນໍ້າຕານບໍ່ນໍາໄຟຟ້າ. ທາດໄອອອນຟຣີທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອນໍາໄຟຟ້າບໍ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂນ້ໍາຕານ. ພັນທະບັດ Covalent ຖືໂມເລກຸນນ້ໍາຕານຮ່ວມກັນ, ປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ພວກມັນແຕກແຍກອອກຈາກ ions ຟຣີໃນນ້ໍາ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນບໍ່ໄດ້ລະລາຍ ions ຟຣີຄືກັບການແກ້ໄຂ electrolyte, ການແກ້ໄຂ້ໍາຕານເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ insulator.

ຂ້າງລຸ່ມນີ້ຂ້າພະເຈົ້າຈະດໍາເນີນການວິເຄາະໃນຄວາມເລິກ.

ນ້ ຳ ຕານສາມາດສົ່ງໄຟຟ້າໄດ້ບໍ?

ຄໍາຕອບແມ່ນບໍ່, ການແກ້ໄຂ້ໍາຕານບໍ່ໄດ້ນໍາໄຟຟ້າ.

ເຫດຜົນ: ທາດໄອອອນຟຣີທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອນໍາໄຟຟ້າບໍ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂນ້ໍາຕານ. ພັນທະບັດ Covalent ຖືໂມເລກຸນນ້ໍາຕານຮ່ວມກັນເພື່ອບໍ່ໃຫ້ພວກມັນແຍກອອກຈາກ ions ມືຖືໃນນ້ໍາ. ການແກ້ໄຂນ້ໍາຕານແມ່ນ insulator ເນື່ອງຈາກວ່າ, ບໍ່ເຫມືອນກັບການແກ້ໄຂ electrolyte, ມັນບໍ່ໄດ້ dissociate ions ຟຣີ.

ເຄມີຂອງໂມເລກຸນນ້ໍາຕານ

ສູດ: C₁₂H₂₂O₁₁

12 ປະລໍາມະນູຂອງຄາບອນ, 22 ປະລໍາມະນູ hydrogen ແລະ 11 ປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນປະກອບເປັນໂມເລກຸນອິນຊີທີ່ເອີ້ນວ່ານ້ໍາຕານ. ນໍ້າຕານມີສູດເຄມີ: C₁₂H₂₂O₁₁. ມັນຖືກເອີ້ນວ່າ sucrose.

ນ້ ຳ ຕານທີ່ສັບສົນ sucrose, lactose ແລະ maltose ມີສູດເຄມີທົ່ວໄປ - C₁₂H₂₂O₁₁

ສານເຄມີອັນໜຶ່ງທີ່ເອີ້ນວ່ານໍ້າຕານແມ່ນ sucrose. ອ້ອຍແມ່ນແຫຼ່ງທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງ sucrose.

ປະເພດພັນທະບັດ - covalent

ພັນທະບັດ Covalent ເຊື່ອມຕໍ່ຄາບອນ (C), ໄຮໂດເຈນ (H), ແລະອະຕອມຂອງອົກຊີ (O).

ນໍ້າຕານນໍ້າ - ມີໄອອອນຟຣີບໍ?

ການແກ້ໄຂ້ໍາຕານແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການນໍາ້ໍາຕານເຂົ້າໄປໃນ (H₂O) ນ້ໍາແລະປະສົມຢ່າງລະອຽດ. ນ້ຳຕານ ແລະໂມເລກຸນນ້ຳມີກຸ່ມ hydroxyl (-OH). ດັ່ງນັ້ນ, ພັນທະບັດ hydrogen ຜູກມັດໂມເລກຸນ້ໍາຕານ.

ໂມເລກຸນ້ໍາຕານບໍ່ແຕກແຍກ, ດັ່ງນັ້ນ ພັນທະບັດ covalent ໃນໂມເລກຸນ້ໍາຕານບໍ່ໄດ້ຖືກແຍກ. ແລະພຽງແຕ່ພັນທະບັດ hydrogen ໃຫມ່ແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງໂມເລກຸນແລະນ້ໍາ.

ດັ່ງນັ້ນ, ບໍ່ມີການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກລະຫວ່າງໂມເລກຸນນ້ໍາຕານ. ແຕ່ລະເອເລັກໂຕຣນິກຍັງຄົງຕິດກັບໂຄງສ້າງໂມເລກຸນຂອງມັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ການແກ້ໄຂນໍ້າຕານບໍ່ມີ ions ຟຣີທີ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້.

ນ້ ຳ ຕານ ນຳ ໃຊ້ໄຟຟ້າໃນນ້ ຳ ບໍ?

electrolyte ໃນການແກ້ໄຂ electrolytic, ເຊັ່ນ NaCl ແລະ KCl, ມີພັນທະບັດ ionic. ພວກມັນລະລາຍຢ່າງໄວວາເປັນໄອອອນມືຖືຟຣີເມື່ອເພີ່ມໃສ່ (H₂O) ນ້ໍາ, ໃຫ້ພວກເຂົາຍ້າຍອອກໂດຍຜ່ານການແກ້ໄຂແລະດໍາເນີນການໄຟຟ້າ.

ຕາບໃດທີ່ໂມເລກຸນນ້ໍາຕານເປັນກາງ, electrolytes ຈະຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມ.

ນໍ້າຕານແຂງ - ມັນນໍາໄຟຟ້າບໍ?

ປະລໍາມະນູຂອງຄາບອນ, ໄຮໂດເຈນແລະອົກຊີໃນ້ໍາຕານທີ່ມີສູດເຄມີ C₁₂H₂₂O₁₁, ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍພັນທະບັດ covalent ດັ່ງຂ້າງເທິງ.

• ເນື່ອງຈາກໂມເລກຸນນ້ໍາຕານເປັນກາງ, ຖ້າພວກເຮົາວາງແຮງດັນໄຟຟ້າໃສ່ໄປເຊຍກັນ້ໍາຕານ (ແຂງ), ເອເລັກໂຕຣນິກຈະບໍ່ເຄື່ອນຜ່ານມັນ. ພັນທະບັດ Covalent ຍັງມີການແຈກຢາຍຄ່າດຽວກັນລະຫວ່າງສອງປະລໍາມະນູ.
• ເອເລັກໂຕຣນິກຍັງຄົງຢູ່ແລະໂມເລກຸນນ້ໍາຕານເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ insulator ເນື່ອງຈາກວ່າສານປະສົມແມ່ນບໍ່ມີຂົ້ວ.
• ໄອອອນຟຣີ, ເຊິ່ງເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຜູ້ໃຫ້ບໍລິການໄຟຟ້າ, ແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບການຖ່າຍທອດກະແສໄຟຟ້າ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະດໍາເນີນການກະແສໄຟຟ້າຜ່ານທາງເຄມີທີ່ບໍ່ມີທາດໄອອອນມືຖື.

ສານເຄມີໃດໆທີ່ສາມາດລະລາຍຫຼືແຍກຢູ່ໃນນ້ໍາໂດຍບໍ່ມີການປ່ອຍ ions ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນທີ່ບໍ່ແມ່ນ electrolyte. ໄຟຟ້າບໍ່ສາມາດດໍາເນີນການໄດ້ໂດຍວັດສະດຸທີ່ບໍ່ແມ່ນ electrolyte ໃນການແກ້ໄຂນ້ໍາ.

ເບິ່ງບາງບົດຄວາມຂອງພວກເຮົາຂ້າງລຸ່ມນີ້.

• Sucrose ດໍາເນີນການໄຟຟ້າ
• ໄນໂຕຣເຈນດໍາເນີນການໄຟຟ້າ
• WD40 ໃຊ້ໄຟຟ້າບໍ?

ລິ້ງວິດີໂອ

ສູດເຄມີສໍາລັບ້ໍາຕານ