ທາດການຊຽມ chloride ເຮັດໄຟຟ້າບໍ?
ເນື້ອໃນ
ທາດການຊຽມ chloride ເຮັດໄຟຟ້າບໍ? ໃນບົດຄວາມນີ້, ຂ້າພະເຈົ້າຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຊອກຫາຄໍາຕອບ.
ພວກເຮົາຄຸ້ນເຄີຍກັບ sodium chloride ຫຼືເກືອຕາຕະລາງ, ແຕ່ບໍ່ມີທາດການຊຽມ chloride. ທັງສອງທາດການຊຽມ chloride ແລະ sodium chloride ແມ່ນ chlorides ໂລຫະ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ທາດການຊຽມແລະໂຊດຽມ (ຫຼື chloride ໂລຫະອື່ນໆ) ມີລັກສະນະທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊິ່ງສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມສັບສົນ. ເຄມີຂອງ chlorides ໂລຫະແມ່ນສໍາຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວິທີການ ions ນໍາໄຟຟ້າ.
ໂດຍທົ່ວໄປ, ໃນເວລາທີ່ເມັດເກືອລະລາຍ, ion dissociated ຂອງມັນ (ອົງປະກອບທີ່ປະກອບດ້ວຍເກືອ - ທາດການຊຽມແລະ chloride ions, ໃນກໍລະນີຂອງພວກເຮົາ) ແມ່ນສາມາດເຄື່ອນຍ້າຍໄດ້ໂດຍບໍ່ເສຍຄ່າໃນການແກ້ໄຂ, ເຮັດໃຫ້ການໄຫຼຂອງຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນມີ ions, ການແກ້ໄຂຜົນໄດ້ຮັບຈະດໍາເນີນການໄຟຟ້າ.
ເບິ່ງຂ້າງລຸ່ມນີ້ສໍາລັບລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມ.
ທາດການຊຽມຄລໍຣີດເປັນຕົວນໍາໄຟຟ້າທີ່ດີບໍ?
ທາດການຊຽມ chloride ຢູ່ໃນສະພາບ molten ແມ່ນຕົວນໍາໄຟຟ້າທີ່ດີ. ທາດການຊຽມ chloride ແມ່ນຕົວນໍາຄວາມຮ້ອນທີ່ບໍ່ດີ. ຈຸດຮ້ອນ 1935°C. ມັນແມ່ນ hygroscopic ແລະດູດຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຈາກອາກາດ.
ເປັນຫຍັງການແກ້ໄຂດ້ວຍທາດການຊຽມ chloride ຈຶ່ງເຮັດກະແສໄຟຟ້າ?
ການແກ້ໄຂດ້ວຍທາດການຊຽມ chloride ປະກອບດ້ວຍ ion ມືຖືທີ່ໂອນຄ່າ ຫຼືໄຟຟ້າ.
ໃນເວລາທີ່ເກືອລະລາຍ, ion dissociated ຂອງມັນ (ອົງປະກອບຕາມລໍາດັບທີ່ປະກອບເປັນເກືອ - ທາດການຊຽມແລະ chloride ions, ໃນກໍລະນີຂອງພວກເຮົາ) ແມ່ນບໍ່ເສຍຄ່າທີ່ຈະຍ້າຍອອກໄປໃນການແກ້ໄຂ, ເຮັດໃຫ້ການໄຫຼເຂົ້າຂອງພະລັງງານ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນມີ ions, ການແກ້ໄຂຜົນໄດ້ຮັບຈະດໍາເນີນການໄຟຟ້າ.
ທາດການຊຽມ chloride, ແຂງ; ຜົນໄດ້ຮັບທາງລົບ.
ການແກ້ໄຂດ້ວຍທາດການຊຽມ chloride; ຜົນໄດ້ຮັບໃນທາງບວກ
ເປັນຫຍັງ sodium chloride (NaCl) ຈຶ່ງເປັນກະແສໄຟຟ້າສູງ?
ນໍ້າ ແລະທາດປະສົມທີ່ມີຂົ້ວໂລກສູງອື່ນໆ ເຮັດໃຫ້ລະລາຍ NaCl. ໂມເລກຸນນ້ໍາອ້ອມຮອບແຕ່ລະ cation (ຄ່າບວກ) ແລະ anion (ຄ່າລົບ). ແຕ່ລະ ion ຖືກດູດຊຶມໂດຍໂມເລກຸນນ້ໍາຫົກ.
ທາດປະສົມ ionic ຢູ່ໃນສະພາບແຂງ, ເຊັ່ນ NaCl, ມີ ions ຂອງເຂົາເຈົ້າທ້ອງຖິ່ນຢູ່ໃນຕໍາແຫນ່ງສະເພາະໃດຫນຶ່ງແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ສາມາດເຄື່ອນຍ້າຍໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ທາດປະສົມ ionic ແຂງບໍ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້. ໄອອອນຢູ່ໃນທາດປະສົມ ionic ແມ່ນເຄື່ອນທີ່ຫຼືບໍ່ເສຍຄ່າທີ່ຈະໄຫຼໃນເວລາທີ່ molten, ດັ່ງນັ້ນ NaCl molten ສາມາດດໍາເນີນການໄຟຟ້າໄດ້.
ເປັນຫຍັງທາດການຊຽມຄລໍຣີດ (CaCl) ຈຶ່ງເຮັດກະແສໄຟຟ້າໄດ້ຫຼາຍກວ່າໂຊດຽມຄລໍຣີດ (NaCl)?
Calcium chloride ມີ ion ຫຼາຍ (3) ກ່ວາ sodium chloride (2).
ເນື່ອງຈາກວ່າ NaCl ມີສອງ ion ແລະ CaCl2 ມີສາມ ion. CaCl ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ສຸດແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງມີຄວາມຍືດຫຍຸ່ນສູງສຸດ. NaCl ແມ່ນມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຫນ້ອຍທີ່ສຸດ (ເມື່ອປຽບທຽບກັບ CaCl) ແລະມີການນໍາໄຟຟ້າຕ່ໍາສຸດ.
ໂຊດຽມ chloride vs calcium chloride
ສະຫຼຸບສັງລວມແລ້ວ, ທາດປະສົມເກືອທີ່ເປັນດ່າງປະກອບມີທາດການຊຽມ chloride ແລະ sodium chloride. ທັງສອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ມີ chloride ions, ແຕ່ໃນອັດຕາສ່ວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍລະຫວ່າງທາດການຊຽມ chloride ແລະເກືອ sodium chloride ແມ່ນວ່າແຕ່ລະໂມເລກຸນຂອງທາດການຊຽມ chloride ມີສອງປະລໍາມະນູ chlorine ໃນຂະນະທີ່ແຕ່ລະໂມເລກຸນ sodium chloride ມີຫນຶ່ງ.
ຄໍາຖາມທີ່ຖາມເລື້ອຍໆ
ເປັນຫຍັງ sodium chloride ພຽງແຕ່ເຮັດກະແສໄຟຟ້າເມື່ອ molten?
ໃນສານປະກອບ ionic, ເຊັ່ນ NaCl chloride, ບໍ່ມີເອເລັກໂຕຣນິກຟຣີ. ກໍາລັງໄຟຟ້າສະຖິດທີ່ເຂັ້ມແຂງຜູກມັດອິເລັກຕອນເຂົ້າກັນເປັນພັນທະບັດ. ດັ່ງນັ້ນ, sodium chloride ບໍ່ດໍາເນີນການໄຟຟ້າຢູ່ໃນສະພາບແຂງ. ດັ່ງນັ້ນ, ການປະກົດຕົວຂອງ ions ມືຖືກໍານົດການນໍາຂອງ NaCl ໃນສະພາບ molten.
ທາດການຊຽມ chloride ຫຼື sodium chloride ຕ້ອງການສໍາລັບການລະລາຍກ້ອນບໍ?
Calcium chloride (CaCl) ສາມາດລະລາຍນ້ຳກ້ອນຢູ່ທີ່ -20°F, ເຊິ່ງຕ່ຳກວ່າຈຸດລະລາຍຂອງນ້ຳກ້ອນອື່ນໆ. NaCl ພຽງແຕ່ melts ເຖິງ 20 ° F. ແລະໃນລະດູຫນາວ, ໃນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງລັດທາງເຫນືອຂອງສະຫະລັດ, ອຸນຫະພູມຫຼຸດລົງຕໍ່າກວ່າ 20 ° F.
ທາດການຊຽມຄລໍຣີດແມ່ນ hygroscopic ຕາມທໍາມະຊາດບໍ?
ທາດການຊຽມ chloride ທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາ, ຫຼືທາດການຊຽມ dichloride, ເປັນທາດປະສົມຂອງທາດການຊຽມ chloride ionic. ມັນມີກ້ອນສີຂາວແຂງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສະພາບແວດລ້ອມ. (298 K). ມັນແມ່ນ hygroscopic ເນື່ອງຈາກວ່າມັນລະລາຍໄດ້ດີໃນນ້ໍາ.
ປັດໃຈໃດທີ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ການລະລາຍ? ພິຈາລະນາຄໍາຖາມຕໍ່ໄປນີ້: ທາດການຊຽມ chloride ສາມາດລະລາຍໄດ້ຫຼາຍກວ່າ barium chloride ບໍ?
Conductivity ຖືກກໍານົດໂດຍການເຄື່ອນທີ່ຂອງ ions, ແລະ ions ຂະຫນາດນ້ອຍກວ່າໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນມືຖືຫຼາຍ.
ເມື່ອໂມເລກຸນນ້ໍາຖືກກ່າວເຖິງ, ພວກມັນມັກຈະຫມາຍເຖິງຊັ້ນຂອງນ້ໍາ.
ເບິ່ງບາງບົດຄວາມຂອງພວກເຮົາຂ້າງລຸ່ມນີ້.
- ໄນໂຕຣເຈນດໍາເນີນການໄຟຟ້າ
- ເຫຼົ້າ Isopropyl ເຮັດໄຟຟ້າ
- Sucrose ດໍາເນີນການໄຟຟ້າ
ລິ້ງວິດີໂອ
