ຜູ້ທີ່ປະກອບເປັນເກືອ, ສ່ວນ 4 Bromine

ອົງປະກອບອື່ນຈາກຄອບຄົວ halogen ແມ່ນ bromine. ມັນຄອບຄອງສະຖານທີ່ລະຫວ່າງ chlorine ແລະ iodine (ຮ່ວມກັນປະກອບເປັນ subfamily halogen), ແລະຄຸນສົມບັດຂອງມັນແມ່ນສະເລ່ຍເມື່ອທຽບກັບປະເທດເພື່ອນບ້ານຂອງຕົນຢູ່ດ້ານເທິງແລະລຸ່ມຂອງກຸ່ມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃຜກໍ່ຕາມທີ່ຄິດວ່ານີ້ແມ່ນອົງປະກອບທີ່ບໍ່ຫນ້າສົນໃຈຈະເຂົ້າໃຈຜິດ.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, bromine ເປັນຂອງແຫຼວພຽງແຕ່ໃນບັນດາທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ແລະສີຂອງມັນຍັງເປັນເອກະລັກໃນໂລກຂອງອົງປະກອບ. ສິ່ງທີ່ສໍາຄັນ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ແມ່ນວ່າການທົດລອງທີ່ຫນ້າສົນໃຈສາມາດປະຕິບັດກັບມັນຢູ່ເຮືອນ.

- ມີກິ່ນເໝັນຢູ່ນີ້! -

...... ອຸ​ທອນ​ນັກ​ເຄ​ມີ​ຝຣັ່ງ​ ໂຈເຊັບ Gay-Lussacໃນຊ່ວງລຶະເບິ່ງຮ້ອນຂອງປີ 1826, ໃນນາມຂອງສະຖາບັນຝຣັ່ງ, ລາວໄດ້ກວດເບິ່ງບົດລາຍງານກ່ຽວກັບການຄົ້ນພົບອົງປະກອບໃຫມ່. ຜູ້ຂຽນຂອງມັນແມ່ນບໍ່ຮູ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງ ເດັກນ້ອຍ Antoine. ນຶ່ງປີກ່ອນໜ້ານີ້, ແພດໝໍອາຍຸ 23 ປີຄົນນີ້ ໄດ້ຄົ້ນຄວ້າຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການສ້າງທາດໄອໂອດີນຈາກການແກ້ໄຂການຜະລິດທີ່ເຫຼືອຈາກການຕົກຄ້າງຂອງເກືອຫີນຈາກນ້ຳທະເລ (ເປັນວິທີການເຮັດເກືອໃນສະພາບອາກາດທີ່ອົບອຸ່ນເຊັ່ນ: ຝັ່ງທະເລເມດິເຕີເລນຽນຂອງຝຣັ່ງ). chlorine ຟອງຜ່ານການແກ້ໄຂ, ຍ້າຍທາດໄອໂອດິນອອກຈາກເກືອຂອງມັນ. ລາວໄດ້ຮັບອົງປະກອບ, ແຕ່ສັງເກດເຫັນສິ່ງອື່ນ - ຮູບເງົາຂອງແຫຼວສີເຫຼືອງທີ່ມີກິ່ນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ລາວແຍກມັນອອກແລະຫຼັງຈາກນັ້ນລວມເຂົ້າກັນ. ສານຕົກຄ້າງໄດ້ກາຍມາເປັນຂອງແຫຼວສີນ້ຳຕານເຂັ້ມ, ບໍ່ຄືກັບສານທີ່ຮູ້ຈັກ. ຜົນການທົດສອບຂອງ Balar ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່ານີ້ແມ່ນອົງປະກອບໃຫມ່. ດັ່ງນັ້ນ, ລາວຈຶ່ງໄດ້ສົ່ງບົດລາຍງານໄປຫາສະຖາບັນຝຣັ່ງແລະລໍຖ້າຄໍາຕັດສິນຂອງມັນ. ຫຼັງຈາກການຄົ້ນພົບຂອງ Balar ໄດ້ຖືກຢືນຢັນ, ຊື່ໄດ້ຖືກສະເຫນີສໍາລັບອົງປະກອບ. ໂບຣມິນ, ມາຈາກ bromos ກເຣັກ, i.e. ກິ່ນເໝັນ, ເພາະວ່າກິ່ນຫອມຂອງ bromine ແມ່ນບໍ່ສະບາຍ (1).

ລະ​ມັດ​ລະ​ວັງ ກິ່ນບໍ່ດີບໍ່ແມ່ນຂໍ້ເສຍພຽງແຕ່ຂອງ bromine. ອົງປະກອບນີ້ແມ່ນເປັນອັນຕະລາຍເທົ່າກັບ halogens ທີ່ສູງກວ່າ, ແລະ, ເມື່ອຜິວຫນັງ, ໃບບາດແຜທີ່ຍາກທີ່ຈະປິ່ນປົວ. ເພາະສະນັ້ນ, ໃນກໍລະນີໃດກໍ່ຕາມ, ທ່ານຄວນໄດ້ຮັບ bromine ໃນຮູບແບບທີ່ບໍລິສຸດຂອງມັນແລະຫຼີກເວັ້ນການຫາຍໃຈກິ່ນຂອງການແກ້ໄຂຂອງມັນ.

ອົງປະກອບນ້ໍາທະເລ

ນ້ໍາທະເລມີເກືອບທັງຫມົດຂອງ bromine ທີ່ມີຢູ່ໃນໂລກ. ການສໍາຜັດກັບ chlorine ເຮັດໃຫ້ເກີດການປ່ອຍ bromine, ເຊິ່ງ volatilizes ກັບອາກາດທີ່ໃຊ້ໃນການຟັນນ້ໍາ. ຢູ່ໃນເຄື່ອງຮັບ, bromine ແມ່ນ condensed ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນບໍລິສຸດໂດຍການກັ່ນ. ເນື່ອງຈາກການແຂ່ງຂັນລາຄາຖືກກວ່າແລະມີປະຕິກິລິຍາຫນ້ອຍ, bromine ຖືກນໍາໃຊ້ພຽງແຕ່ເມື່ອຈໍາເປັນ. ການນຳໃຊ້ຫຼາຍແມ່ນໝົດໄປ, ເຊັ່ນ: ເງິນໂບຣໄມດໃນການຖ່າຍຮູບ, ສານເຕີມນ້ຳມັນນ້ຳມັນນຳ, ແລະສານດັບເພີງຮາລອນ. Bromine ແມ່ນອົງປະກອບຂອງຫມໍ້ໄຟ bromine-ສັງກະສີ, ແລະທາດປະສົມຂອງມັນຖືກໃຊ້ເປັນຢາ, ສີຍ້ອມ, ສານເຕີມແຕ່ງເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນການຕິດໄຟຂອງພາດສະຕິກ, ແລະຜະລິດຕະພັນປ້ອງກັນພືດ.

ໃນທາງເຄມີ, bromine ບໍ່ແຕກຕ່າງຈາກ halogens ອື່ນໆ: ມັນປະກອບເປັນອາຊິດ hydrobromic HBr ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເກືອກັບ bromine anion ແລະອາຊິດອົກຊີເຈນບາງແລະເກືອຂອງພວກມັນ.

ນັກວິເຄາະ Bromine

ລັກສະນະຂອງປະຕິກິລິຍາຂອງ anion bromide ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບການທົດລອງທີ່ດໍາເນີນສໍາລັບ chlorides. ຫຼັງຈາກເພີ່ມການແກ້ໄຂຂອງເງິນ nitrate AgNO₃ precipitate ທີ່ລະລາຍບໍ່ດີຂອງ AgBr precipitates, darkening ໃນແສງສະຫວ່າງເນື່ອງຈາກການ decomposition photochemical. precipitate ມີສີເຫຼືອງ (ກົງກັນຂ້າມກັບ AgCl ສີຂາວແລະ AgI ສີເຫຼືອງ) ແລະແມ່ນລະລາຍບໍ່ດີເມື່ອມີການແກ້ໄຂຂອງແອມໂມເນຍ NH._3aq (ເຊິ່ງແຕກຕ່າງຈາກ AgCl, ເຊິ່ງສາມາດລະລາຍໄດ້ສູງພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂເຫຼົ່ານີ້) (2). 

2. ການປຽບທຽບສີຂອງ halides ເງິນ - ຂ້າງລຸ່ມນີ້ທ່ານສາມາດເບິ່ງການເສື່ອມໂຊມຂອງເຂົາເຈົ້າຫຼັງຈາກການສໍາຜັດກັບແສງສະຫວ່າງ.

ວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດທີ່ຈະກວດພົບ bromides ແມ່ນເພື່ອ oxidize ພວກມັນແລະກໍານົດການປະກົດຕົວຂອງ bromine ຟຣີ. ສໍາລັບການທົດສອບທ່ານຈະຕ້ອງການ: potassium bromide KBr, potassium permanganate KMnO₄, ການແກ້ໄຂອາຊິດຊູນຟູຣິກ (VI) H₂SO₄ ແລະສານລະລາຍອິນຊີ (ຕົວຢ່າງ: ສີບາງໆ). ຖອກຢາແກ້ໄຂ KBr ແລະ KMnO ຈໍານວນໜ້ອຍລົງໃສ່ທໍ່ທົດລອງ.₄ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນສອງສາມຢອດຂອງອາຊິດ. ເນື້ອໃນຈະກາຍເປັນສີເຫຼືອງທັນທີ (ໃນເບື້ອງຕົ້ນມັນເປັນສີມ່ວງຈາກທາດໂປຼຕຽມ permanganate ຕື່ມ):

2KMn₄ +10KBr +8H₂SO4 → 2MnSO₄ + 6 ພັນ.₂SO₄ +5Br₂ + 8 ຮ₂ກ່ຽວກັບການເພີ່ມການຮັບໃຊ້

3. Bromine ສະກັດຈາກຊັ້ນນ້ໍາ (ລຸ່ມ) ປ່ຽນຊັ້ນສານລະລາຍອິນຊີເປັນສີແດງ - ສີນ້ໍາຕານ (ເທິງ).

solvent ແລະສັ່ນ vial ເພື່ອປະສົມເນື້ອໃນ. ຫຼັງຈາກປອກເປືອກອອກ, ທ່ານຈະເຫັນວ່າຊັ້ນອິນຊີໄດ້ປະຕິບັດເປັນສີແດງສີນ້ໍາຕານ. Bromine ລະລາຍໄດ້ດີກວ່າໃນຂອງແຫຼວທີ່ບໍ່ມີຂົ້ວໂລກແລະໄປຈາກນ້ໍາໄປຫາສານລະລາຍ. ປະກົດການທີ່ສັງເກດເຫັນ ການຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່ (3). 

ນ້ໍາ Bromine ຢູ່ເຮືອນ

ນ້ ຳ bromine ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາທີ່ໄດ້ຮັບໃນອຸດສາຫະກໍາໂດຍການລະລາຍ bromine ໃນນ້ໍາ (ປະມານ 3,6 g ຂອງ bromine ຕໍ່ 100 g ຂອງນ້ໍາ). ມັນເປັນ reagent ທີ່ໃຊ້ເປັນສານ oxidizing ອ່ອນໆແລະເພື່ອກວດຫາລັກສະນະ unsaturated ຂອງທາດປະສົມອິນຊີ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, bromine ຟຣີແມ່ນສານອັນຕະລາຍ, ແລະນອກຈາກນັ້ນ, ນ້ໍາ bromine ແມ່ນບໍ່ຄົງທີ່ (bromine evaporates ຈາກການແກ້ໄຂແລະ reacts ກັບນ້ໍາ). ເພາະສະນັ້ນ, ມັນດີທີ່ສຸດທີ່ຈະເອົາມັນມາແກ້ໄຂເລັກນ້ອຍແລະໃຊ້ມັນສໍາລັບການທົດລອງທັນທີ.

ທ່ານໄດ້ຮຽນຮູ້ວິທີການທໍາອິດໃນການກວດສອບ bromides: ການຜຸພັງທີ່ນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງ bromine ຟຣີ. ເວລານີ້, ຕື່ມສອງສາມຢອດຂອງ H ເຂົ້າໄປໃນການແກ້ໄຂ potassium bromide KBr ໃນ flask.₂SO₄ ແລະສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ hydrogen peroxide (3% H₂O₂ ໃຊ້ເປັນຢາຂ້າເຊື້ອໂລກ). ຫຼັງຈາກເວລາໃດຫນຶ່ງ, ປະສົມຈະກາຍເປັນສີເຫຼືອງ:

2KBr+H₂O₂ +H₂SO₄ → ກ₂SO₄ + ບ₂ + 2 ຮ₂O

ນ້ໍາ bromine ທີ່ໄດ້ຮັບດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເປັນມົນລະພິດ, ແຕ່ X ແມ່ນຄວາມກັງວົນດຽວ.₂O₂. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຕ້ອງໄດ້ຮັບການໂຍກຍ້າຍອອກດ້ວຍ manganese dioxide MnO.₂ເຊິ່ງຈະ decompose hydrogen peroxide ເກີນ. ວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດທີ່ຈະໄດ້ຮັບສານປະສົມແມ່ນມາຈາກຈຸລັງທີ່ຖິ້ມຂີ້ເຫຍື້ອ (ກໍານົດເປັນ R03, R06), ບ່ອນທີ່ມັນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງມະຫາຊົນຊ້ໍາຕື່ມໃສ່ຖ້ວຍສັງກະສີ. ວາງມະຫາຊົນເຂົ້າໄປໃນກະເປົ໋າ, ແລະຫຼັງຈາກຕິກິຣິຍາ, ງາມອອກ supernatant, ແລະ reagent ແມ່ນກຽມພ້ອມ.

ວິທີການອື່ນແມ່ນ electrolysis ຂອງການແກ້ໄຂ aqueous ຂອງ KBr. ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂ bromine ທີ່ຂ້ອນຂ້າງບໍລິສຸດ, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງສ້າງ diaphragm electrolyzer, i.e. ພຽງແຕ່ແບ່ງ beaker ກັບສິ້ນທີ່ເຫມາະສົມຂອງ cardboard (ວິທີນີ້ທ່ານຈະຫຼຸດຜ່ອນການປະສົມຂອງຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໃນ electrodes ໄດ້). ໄມ້ graphite ທີ່ເອົາມາຈາກຈຸລັງທີ່ຖິ້ມໄດ້ 3 ທີ່ບັນທຶກໄວ້ຂ້າງເທິງຈະຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ electrode ບວກ, ແລະເລັບທໍາມະດາເປັນ electrode ລົບ. ແຫຼ່ງພະລັງງານແມ່ນຫມໍ້ໄຟໂທລະສັບມືຖື 4,5 V. ເທການແກ້ໄຂ KBr ເຂົ້າໄປໃນ beaker, ໃສ່ electrodes ດ້ວຍສາຍໄຟທີ່ຕິດຢູ່, ແລະເຊື່ອມຕໍ່ຫມໍ້ໄຟກັບສາຍໄຟ. ຢູ່ໃກ້ກັບ electrode ບວກ, ການແກ້ໄຂຈະປ່ຽນເປັນສີເຫຼືອງ (ນີ້ແມ່ນນ້ໍາ bromine ຂອງທ່ານ), ແລະຟອງ hydrogen ຈະປະກອບຢູ່ໃນ electrode ລົບ (4). ມີກິ່ນຫອມທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງ bromine ຂ້າງເທິງແກ້ວ. ແຕ້ມການແກ້ໄຂດ້ວຍ syringe ຫຼື pipette.

4. ຈຸລັງ diaphragm homemade ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແລະຈຸລັງດຽວກັນໃນການຜະລິດນ້ໍາ bromine (ຂວາ). ການ reagent ສະສົມປະມານ electrode ບວກ; ຟອງໄຮໂດເຈນແມ່ນເຫັນໄດ້ໃນ electrode ລົບ.

ທ່ານສາມາດເກັບຮັກສານ້ໍາ bromine ໃນເວລາສັ້ນໆໃນຖັງປິດແຫນ້ນ, ປ້ອງກັນຈາກແສງສະຫວ່າງແລະບ່ອນທີ່ເຢັນ, ແຕ່ມັນກໍ່ດີກວ່າທີ່ຈະພະຍາຍາມທັນທີ. ຖ້າທ່ານເຮັດເຈ້ຍໄອໂອດິນທີ່ມີທາດແປ້ງຕາມສູດຈາກພາກທີສອງຂອງຮອບວຽນ, ເອົານ້ໍາ bromine ຫຼຸດລົງໃສ່ເຈ້ຍ. ຈຸດດ່າງດຳຈະປະກົດຂຶ້ນທັນທີ, ບົ່ງບອກເຖິງການສ້າງທາດໄອໂອດິນຟຣີ:

2KI + ບ.₂ → i₂ + KVg

ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ bromine ແມ່ນໄດ້ຮັບຈາກນ້ໍາທະເລໂດຍການຍ້າຍມັນອອກຈາກ bromides ທີ່ມີທາດ oxidizing ທີ່ເຂັ້ມແຂງ (), ດັ່ງນັ້ນ bromine displaces iodine ອ່ອນແອກ່ວາມັນຈາກ iodides (ແນ່ນອນ, chlorine ຍັງຈະ displace iodine).

ຖ້າທ່ານບໍ່ມີກະດາດທາດໄອໂອດິນທີ່ມີທາດແປ້ງ, ຈົ່ງຖອກນ້ໍາໂພແທດຊຽມໄອໂອດິນເຂົ້າໄປໃນທໍ່ທົດລອງແລະຕື່ມນ້ໍາ bromine ສອງສາມຢອດ. ການແກ້ໄຂເຮັດໃຫ້ມືດມົວ, ແລະເມື່ອຕົວຊີ້ບອກທາດແປ້ງ (ການລະງັບແປ້ງມັນຕົ້ນໃນນ້ໍາ), ມັນຈະກາຍເປັນສີຟ້າຊ້ໍາ - ຜົນໄດ້ຮັບຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງຮູບລັກສະນະຂອງທາດໄອໂອດິນຟຣີ (.5). 

5. ກວດຫາສານໂບຣມິນ. ຂ້າງເທິງ - ເຈ້ຍທາດໄອໂອດິນທາດແປ້ງ, ຂ້າງລຸ່ມນີ້ - ການແກ້ໄຂຂອງໂພແທດຊຽມ iodide ທີ່ມີຕົວຊີ້ວັດທາດແປ້ງ (ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍ - reagents ສໍາລັບຕິກິຣິຍາ, ດ້ານຂວາ - ຜົນຂອງການປະສົມວິທີແກ້ໄຂ).

ສອງເຮືອນຄົວທົດລອງ.

ໃນຫຼາຍໆການທົດລອງທີ່ມີນ້ໍາ bromine, ຂ້າພະເຈົ້າຂໍແນະນໍາສອງອັນທີ່ເຈົ້າຈະຕ້ອງໃຊ້ທາດ reagents ຈາກເຮືອນຄົວ. ທໍາອິດ, ເອົານ້ໍາ rapeseed ຈອກອອກ,

7. ປະຕິກິລິຍາຂອງນ້ໍາ bromine ກັບນ້ໍາຜັກ. ຊັ້ນເທິງຂອງນ້ໍາມັນແມ່ນເຫັນໄດ້ (ຊ້າຍ) ແລະຊັ້ນລຸ່ມຂອງນ້ໍາທີ່ມີ bromine ກ່ອນທີ່ຈະຕິກິຣິຍາ (ຊ້າຍ). ຫຼັງຈາກຕິກິຣິຍາ (ຂວາ), ຊັ້ນນ້ໍາກາຍເປັນປ່ຽນສີ.

sunflower ຫຼືນ້ໍາມັນມະກອກ. ຖອກນ້ໍາຜັກຈໍານວນນ້ອຍໆເຂົ້າໄປໃນທໍ່ທົດລອງດ້ວຍນ້ໍາ bromine ແລະສັ່ນເນື້ອໃນເພື່ອໃຫ້ສານ reagents ປົນກັນດີ. ໃນຂະນະທີ່ emulsion labile ແຕກລົງ, ນ້ໍາມັນຈະຢູ່ເທິງສຸດ (ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຫນ້ອຍກວ່ານ້ໍາ) ແລະນ້ໍາ bromine ຢູ່ດ້ານລຸ່ມ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຊັ້ນນ້ໍາໄດ້ສູນເສຍສີເຫຼືອງຂອງມັນ. ຜົນກະທົບນີ້ "ຫ້າມ" ການແກ້ໄຂນ້ໍາແລະໃຊ້ມັນເພື່ອປະຕິກິລິຍາກັບອົງປະກອບຂອງນ້ໍາມັນ (6). 

ນ້ ຳ ມັນພືດປະກອບດ້ວຍອາຊິດໄຂມັນທີ່ບໍ່ອີ່ມຕົວຫຼາຍ (ປະສົມປະສານກັບ glycerin ເພື່ອສ້າງເປັນໄຂມັນ). ປະລໍາມະນູ Bromine ແມ່ນຕິດກັບພັນທະບັດສອງເທົ່າໃນໂມເລກຸນຂອງອາຊິດເຫຼົ່ານີ້, ປະກອບເປັນອະນຸພັນຂອງ bromine ທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ການປ່ຽນແປງຂອງສີຂອງນ້ໍາ bromine ເປັນການຊີ້ບອກວ່າທາດປະສົມອິນຊີ unsaturated ມີຢູ່ໃນຕົວຢ່າງການທົດສອບ, i.e. ທາດປະສົມທີ່ມີພັນທະບັດ double ຫຼື triple ລະຫວ່າງປະລໍາມະນູກາກບອນ (7). 

ສໍາລັບການທົດລອງເຮືອນຄົວທີສອງ, ກະກຽມ baking soda, i.e. sodium bicarbonate, NaHCO.₃, ແລະສອງ້ໍາຕານ - glucose ແລະ fructose. ທ່ານສາມາດຊື້ໂຊດາແລະນ້ໍາຕານຢູ່ຮ້ານຂາຍເຄື່ອງແຫ້ງ, ແລະ fructose ຢູ່ຮ້ານຂາຍຢາເບົາຫວານຫຼືອາຫານສຸຂະພາບ. ນ້ ຳ ຕານແລະ fructose ປະກອບເປັນ sucrose, ເຊິ່ງເປັນນ້ ຳ ຕານ ທຳ ມະດາ. ນອກຈາກນັ້ນ, ພວກມັນມີຄວາມຄ້າຍຄືກັນຫຼາຍໃນຄຸນສົມບັດແລະມີສູດທັງຫມົດດຽວກັນ, ແລະຖ້ານີ້ບໍ່ພຽງພໍ, ພວກມັນເຂົ້າໄປໃນກັນແລະກັນ. ແທ້ຈິງແລ້ວ, ມັນມີຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງພວກມັນ: fructose ແມ່ນຫວານກວ່ານ້ ຳ ຕານ, ແລະໃນການແກ້ໄຂມັນຈະປ່ຽນຍົນຂອງແສງສະຫວ່າງໄປໃນທິດທາງອື່ນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສໍາລັບການກໍານົດ, ທ່ານຈະນໍາໃຊ້ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງໂຄງສ້າງທາງເຄມີ: glucose ແມ່ນ aldehyde, ແລະ fructose ແມ່ນ ketone.

7. ປະຕິກິລິຍາຂອງການເພີ່ມ bromine ໃນການຜູກມັດ

ທ່ານອາດຈະຈື່ຈໍາວ່າການຫຼຸດຜ່ອນນ້ໍາຕານແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍໃຊ້ການທົດສອບ Trommer ແລະ Tollens. ທັດ​ສະ​ນະ​ພາຍ​ນອກ​ຂອງ​ເງິນ​ຝາກ​ດິນ​ຈີ່ Cu​₂O (ໃນຄວາມພະຍາຍາມຄັ້ງທໍາອິດ) ຫຼືກະຈົກເງິນ (ໃນຄັ້ງທີສອງ) ຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງການມີທາດປະສົມທີ່ຫຼຸດລົງເຊັ່ນ aldehydes.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄວາມພະຍາຍາມເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ໄດ້ຈໍາແນກລະຫວ່າງ glucose aldehyde ແລະ fructose ketone, ເນື່ອງຈາກວ່າ fructose ຈະປ່ຽນແປງໂຄງສ້າງຂອງມັນຢ່າງໄວວາໃນຂະຫນາດກາງຕິກິຣິຍາ, ປ່ຽນເປັນ glucose. ຕ້ອງການໃຊ້ສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະບາງກວ່າ.

Halogens ເປັນ 

ມີກຸ່ມຂອງທາດປະສົມເຄມີທີ່ມີລັກສະນະຄ້າຍຄືກັນກັບທາດປະສົມທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ພວກມັນປະກອບເປັນອາຊິດຂອງ HX ສູດທົ່ວໄປແລະເກືອທີ່ມີ mononegative X- anions, ແລະອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກ oxides. ຕົວຢ່າງຂອງ pseudohalogens ດັ່ງກ່າວແມ່ນອາຊິດ hydrocyanic ທີ່ເປັນພິດ HCN ແລະ thiocyanate HSCN ທີ່ເປັນອັນຕະລາຍ. ບາງສ່ວນຂອງພວກມັນກໍ່ເປັນໂມເລກຸນ diatomic, ເຊັ່ນ cyanogen (CN).₂.

ນີ້ແມ່ນບ່ອນທີ່ນ້ໍາ bromine ເຂົ້າມາຫຼິ້ນ. ເຮັດໃຫ້ການແກ້ໄຂ: glucose ດ້ວຍການເພີ່ມ NaHCO₃ ແລະ fructose, ຍັງມີການເພີ່ມຂອງເນດ baking. ຖອກນໍ້າຕານທີ່ກຽມໄວ້ໃສ່ໃນທໍ່ທົດລອງຫນຶ່ງດ້ວຍນ້ໍາ bromine, ແລະການແກ້ໄຂ fructose ເຂົ້າໄປໃນອີກອັນຫນຶ່ງ, ຍັງມີນ້ໍາ bromine. ຄວາມແຕກຕ່າງແມ່ນເຫັນໄດ້ຊັດເຈນ: ນ້ໍາ bromine decolorized ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງການແກ້ໄຂ glucose, ແລະ fructose ບໍ່ໄດ້ເຮັດໃຫ້ເກີດການປ່ຽນແປງໃດໆ. ນໍ້າຕານສອງສາມາດຈໍາແນກໄດ້ພຽງແຕ່ໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນດ່າງເລັກນ້ອຍ (ສະຫນອງດ້ວຍ sodium bicarbonate) ແລະມີສານ oxidizing ອ່ອນໆ, i.e. ນ້ໍາ bromine. ການນໍາໃຊ້ການແກ້ໄຂທີ່ເປັນດ່າງທີ່ເຂັ້ມແຂງ (ມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບການທົດສອບ Trommer ແລະ Tollens) ເຮັດໃຫ້ເກີດການປ່ຽນແປງຢ່າງໄວວາຂອງນໍ້າຕານຫນຶ່ງໄປສູ່ອີກອັນຫນຶ່ງແລະການປ່ຽນສີຂອງນ້ໍາ bromine ເຊັ່ນດຽວກັນໂດຍ fructose. ຖ້າທ່ານຕ້ອງການຮູ້, ທົດສອບອີກຄັ້ງໂດຍໃຊ້ sodium hydroxide ແທນ baking soda.