ອາຍຸທາດເຫຼັກ - Part 3
ເນື້ອໃນ
ບັນຫາຫລ້າສຸດກ່ຽວກັບໂລຫະອັນດັບຫນຶ່ງຂອງອາລະຍະທໍາຂອງພວກເຮົາແລະຄວາມສໍາພັນຂອງມັນ. ການທົດລອງທີ່ດໍາເນີນມາເຖິງຕອນນັ້ນໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່ານີ້ແມ່ນຫົວຂໍ້ທີ່ຫນ້າສົນໃຈສໍາລັບການຄົ້ນຄວ້າໃນຫ້ອງທົດລອງໃນບ້ານ. ການທົດລອງໃນມື້ນີ້ຈະບໍ່ຫນ້າສົນໃຈຫນ້ອຍແລະຈະຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາເບິ່ງທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນບາງດ້ານຂອງເຄມີສາດ.
ຫນຶ່ງໃນການທົດລອງຢູ່ໃນສ່ວນທໍາອິດຂອງບົດຄວາມແມ່ນການຜຸພັງຂອງ precipitate ສີຂຽວຂອງທາດເຫຼັກ (II) hydroxide ກັບທາດເຫຼັກສີນ້ໍາຕານ (III) hydroxide ທີ່ມີການແກ້ໄຂຂອງ H.2O2. Hydrogen peroxide decomposes ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງປັດໃຈຈໍານວນຫຼາຍ, ລວມທັງທາດປະສົມທາດເຫຼັກ (ຟອງອົກຊີເຈນໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບໃນການທົດລອງ). ເຈົ້າຈະໃຊ້ຜົນກະທົບນີ້ເພື່ອສະແດງ...
...ຕົວເລັ່ງລັດເຮັດວຽກແນວໃດ?
ແນ່ນອນ ເລັ່ງປະຕິກິລິຍາ, ແຕ່ - ມັນເປັນມູນຄ່າທີ່ຈະຈື່ຈໍາ - ພຽງແຕ່ສິ່ງທີ່ສາມາດເກີດຂຶ້ນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂ (ເຖິງແມ່ນວ່າບາງຄັ້ງຊ້າຫຼາຍ, ເຖິງແມ່ນວ່າ imperceptibly). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີຄໍາຖະແຫຼງທີ່ catalyst ເລັ່ງປະຕິກິລິຍາ, ແຕ່ບໍ່ໄດ້ມີສ່ວນຮ່ວມໃນມັນ. ຮືມ... ເປັນຫຍັງຕ້ອງເພີ່ມມັນທັງໝົດ? ເຄມີສາດບໍ່ແມ່ນ magic (ບາງຄັ້ງມັນເບິ່ງຄືວ່າຂ້ອຍ, ແລະ "ສີດໍາ" ທີ່ຈະໃສ່ເກີບ), ແລະດ້ວຍການທົດລອງງ່າຍໆທ່ານຈະເຫັນຕົວກະຕຸ້ນໃນການປະຕິບັດ.
ທໍາອິດກະກຽມຕໍາແຫນ່ງຂອງທ່ານ. ທ່ານຈະຕ້ອງມີຖາດເພື່ອປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ໂຕະຮົ່ວ, ຖົງມືປ້ອງກັນແລະແວ່ນຕາຫຼື visor. ທ່ານກໍາລັງປະຕິບັດກັບ reagent caustic: perhydrol (30% ການແກ້ໄຂຂອງ hydrogen peroxide H2O2) ແລະທາດເຫຼັກ (III) chloride solution FeCl3. ປະຕິບັດຢ່າງສະຫລາດ, ໂດຍສະເພາະແມ່ນການດູແລຕາຂອງເຈົ້າ: ຜິວຫນັງຂອງມືຂອງເຈົ້າຖືກເຜົາດ້ວຍ pehydrol ຟື້ນຟູ, ແຕ່ຕາຂອງເຈົ້າບໍ່ເຮັດ. (1).
2. ເຄື່ອງ evaporator ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍປະກອບດ້ວຍນ້ໍາເທົ່ານັ້ນ, ຢູ່ເບື້ອງຂວາ - ນ້ໍາທີ່ມີການເພີ່ມ perhydrol. ທ່ານຖອກການແກ້ໄຂຂອງທາດເຫຼັກ (III) chloride ເຂົ້າໄປໃນທັງສອງ
3. ຄວາມຄືບຫນ້າຂອງຕິກິຣິຍາ, ຫຼັງຈາກສໍາເລັດຂອງຕົນ catalyst ແມ່ນ regenerated
Pour ເຂົ້າໄປໃນ porcelain evaporator ແລະຕື່ມນ້ໍາສອງເທົ່າ (ປະຕິກິລິຍາຍັງເກີດຂຶ້ນກັບ hydrogen peroxide, ແຕ່ໃນກໍລະນີຂອງການແກ້ໄຂ 3% ຜົນກະທົບແມ່ນສັງເກດເຫັນບໍ່ດີ). ທ່ານມີການແກ້ໄຂປະມານ 10% H2O2 (perhydrol ການຄ້າໄດ້ຖືກເຈືອຈາງດ້ວຍນ້ໍາ 1: 2). ຖອກນ້ໍາຢ່າງພຽງພໍເຂົ້າໄປໃນ evaporator ທີສອງເພື່ອໃຫ້ແຕ່ລະຖັງບັນຈຸມີປະລິມານຂອງແຫຼວດຽວກັນ (ນີ້ຈະເປັນກອບການອ້າງອີງຂອງທ່ານ). ໃນປັດຈຸບັນຕື່ມ 1-2 ຊຕມໃສ່ທັງສອງ steamers.3 10% ການແກ້ໄຂ FeCl3 ແລະເບິ່ງການທົດສອບຢ່າງລະມັດລະວັງ (2).
ໃນ evaporator ຄວບຄຸມ, ຂອງແຫຼວເປັນສີເຫຼືອງເນື່ອງຈາກ hydrated Fe ion.3+. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ມີຫຼາຍເກີດຂື້ນໃນເຮືອທີ່ມີ hydrogen peroxide: ເນື້ອໃນກາຍເປັນສີນ້ໍາຕານ, ອາຍແກັສຖືກປ່ອຍອອກມາຢ່າງເຂັ້ມງວດ, ແລະຂອງແຫຼວໃນເຄື່ອງລະເຫີຍກາຍເປັນຮ້ອນຫຼາຍຫຼືແມ້ກະທັ້ງຕົ້ມ. ການສິ້ນສຸດຂອງຕິກິຣິຍາແມ່ນຫມາຍໂດຍການຢຸດເຊົາການວິວັຖນາການຂອງອາຍແກັສແລະສີຂອງເນື້ອໃນທີ່ມີການປ່ຽນແປງເປັນສີເຫຼືອງ, ເຊັ່ນດຽວກັບລະບົບການຄວບຄຸມ (3). ເຈົ້າເປັນພຽງພະຍານ ການດໍາເນີນງານຂອງຕົວແປງ catalytic, ເຈົ້າຮູ້ບໍ່ວ່າມີການປ່ຽນແປງຫຍັງເກີດຂຶ້ນໃນເຮືອ?
ສີນ້ໍາຕານແມ່ນມາຈາກທາດປະສົມຂອງທາດເຫຼັກ ferrous, ເຊິ່ງຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກປະຕິກິລິຍາ:
ອາຍແກັສທີ່ຖືກປ່ອຍອອກມາຢ່າງເຂັ້ມງວດຈາກເຄື່ອງລະເຫີຍແມ່ນ, ແນ່ນອນ, ອົກຊີເຈນ (ທ່ານສາມາດກວດເບິ່ງວ່າໂຄມໄຟທີ່ເຜົາໄຫມ້ເລີ່ມເຜົາຢູ່ເທິງພື້ນຜິວຂອງແຫຼວ). ໃນຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປ, ອົກຊີເຈນທີ່ປ່ອຍອອກມາໃນປະຕິກິລິຍາຂ້າງເທິງນີ້ oxidizes Fe cations.2+:
ໄອອອນ Fe ທີ່ສ້າງຂຶ້ນໃໝ່3+ ພວກເຂົາເຈົ້າອີກເທື່ອຫນຶ່ງມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາຄັ້ງທໍາອິດ. ຂະບວນການສິ້ນສຸດລົງເມື່ອ hydrogen peroxide ທັງຫມົດໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຫມົດແລ້ວ, ທີ່ທ່ານຈະສັງເກດເຫັນເມື່ອສີສີເຫຼືອງກັບຄືນສູ່ເນື້ອໃນຂອງ vaporizer. ໃນເວລາທີ່ທ່ານຄູນທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນທໍາອິດໂດຍສອງແລະຕື່ມໃສ່ຂ້າງຂອງທີສອງ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຍົກເລີກຄໍາທີ່ຄ້າຍຄືໃນດ້ານກົງກັນຂ້າມ (ໃນສົມຜົນຄະນິດສາດປົກກະຕິ), ທ່ານຈະໄດ້ຮັບສົມຜົນປະຕິກິລິຍາການແຜ່ກະຈາຍ H.2O2. ໃຫ້ສັງເກດວ່າບໍ່ມີ ion ທາດເຫຼັກ, ແຕ່ເພື່ອຊີ້ບອກພາລະບົດບາດຂອງເຂົາເຈົ້າໃນການແປງ, ພິມໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຂ້າງເທິງລູກສອນ:
Hydrogen peroxide ຍັງ decomposes spontaneous ຕາມສົມຜົນຂ້າງເທິງ (ແນ່ນອນບໍ່ມີ ions ທາດເຫຼັກ), ແຕ່ຂະບວນການນີ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຊ້າ. ການເພີ່ມຂອງ catalyst ເປັນການປ່ຽນແປງກົນໄກການຕິກິຣິຍາເປັນຫນຶ່ງທີ່ງ່າຍຕໍ່ການປະຕິບັດແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເລັ່ງການຫັນເປັນທັງຫມົດ. ດັ່ງນັ້ນເປັນຫຍັງຄວາມຄິດທີ່ວ່າ catalyst ບໍ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາ? ອາດຈະເປັນຍ້ອນວ່າມັນຖືກສ້າງໃຫມ່ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການແລະຍັງບໍ່ປ່ຽນແປງໃນສ່ວນປະສົມຂອງຜະລິດຕະພັນ (ໃນການທົດລອງ, ສີເຫຼືອງຂອງ Fe(III) ions ປາກົດທັງກ່ອນແລະຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາ). ສະນັ້ນຈື່ໄວ້ວ່າ catalyst ເຂົ້າຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາແລະເປັນພາກສ່ວນທີ່ຫ້າວຫັນ.
ສໍາລັບບັນຫາກັບ H.2O2
4. Catalase decomposes hydrogen peroxide (ທໍ່ທົດສອບຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍ), ເພີ່ມການແກ້ໄຂ EDTA ທໍາລາຍ enzyme (ທໍ່ທົດສອບຢູ່ເບື້ອງຂວາ).
Enzymes ຍັງເປັນ catalysts, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າປະຕິບັດຢູ່ໃນຈຸລັງຂອງສິ່ງມີຊີວິດ. ທໍາມະຊາດໃຊ້ ions ທາດເຫຼັກໃນສູນກາງການເຄື່ອນໄຫວຂອງ enzymes, ເລັ່ງການຜຸພັງແລະການຫຼຸດຜ່ອນປະຕິກິລິຍາ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການປ່ຽນແປງເລັກນ້ອຍທີ່ໄດ້ກ່າວມາແລ້ວໃນ valency ຂອງທາດເຫຼັກ (ຈາກ II ຫາ III ແລະໃນທາງກັບກັນ). ຫນຶ່ງໃນ enzymes ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ catalase, ເຊິ່ງປົກປ້ອງຈຸລັງຈາກຜະລິດຕະພັນທີ່ເປັນພິດສູງຂອງການຫັນປ່ຽນອົກຊີເຈນຂອງຈຸລັງ - hydrogen peroxide. ທ່ານສາມາດໄດ້ຮັບ catalase ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໂດຍການປັ່ນມັນຕົ້ນແລະຕື່ມນ້ໍາໃສ່ມັນຕົ້ນ. ອະນຸຍາດໃຫ້ suspension ຈົມລົງລຸ່ມແລະປະຖິ້ມ supernatant ໄດ້.
ຖອກ 5 ຊຕມເຂົ້າໄປໃນທໍ່ທົດລອງ.3 ສານສະກັດຈາກມັນຕົ້ນແລະຕື່ມ 1 ຊຕມ3 hydrogen peroxide. ເນື້ອໃນມີໂຟມຫຼາຍ ແລະອາດ “ອອກມາ” ຈາກທໍ່ທົດລອງ, ສະນັ້ນ ລອງໃສ່ຖາດ. Catalase ເປັນ enzyme ທີ່ມີປະສິດທິພາບຫຼາຍ; ໂມເລກຸນ catalase ຫນຶ່ງສາມາດທໍາລາຍເຖິງຫຼາຍລ້ານໂມເລກຸນ H ໃນຫນຶ່ງນາທີ.2O2.
ຫຼັງຈາກ pouring ສານສະກັດຈາກເຂົ້າໄປໃນທໍ່ທົດລອງທີສອງ, ເພີ່ມ 1-2 ຊຕມ3 ການແກ້ໄຂ EDTA (ອາຊິດໂຊດຽມ edetic) ແລະເນື້ອໃນແມ່ນປະສົມ. ຖ້າທ່ານເພີ່ມສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ hydrogen peroxide ໃນປັດຈຸບັນ, ທ່ານຈະບໍ່ເຫັນການເສື່ອມໂຊມຂອງ hydrogen peroxide. ເຫດຜົນແມ່ນການສ້າງຕັ້ງຂອງສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ຫມັ້ນຄົງຫຼາຍຂອງ ion ທາດເຫຼັກກັບ EDTA (ການ reagent ນີ້ reacts ກັບ ions ໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍ, ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກໍານົດແລະການໂຍກຍ້າຍຂອງເຂົາເຈົ້າອອກຈາກສະພາບແວດລ້ອມ). ການປະສົມປະສານຂອງ Fe ion3+ ກັບ EDTA ສະກັດສະຖານທີ່ການເຄື່ອນໄຫວຂອງ enzyme ແລະ, ດັ່ງນັ້ນ, catalase inactivated (4).
ແຫວນແຕ່ງງານທາດເຫຼັກ
ໃນເຄມີການວິເຄາະ, ການກໍານົດຂອງ ions ຫຼາຍແມ່ນອີງໃສ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງ precipitates ທີ່ລະລາຍ sparingly. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການເບິ່ງຢ່າງໄວວາໃນຕາຕະລາງການລະລາຍຈະສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າ nitrate (V) ແລະ nitrate (III) anions (ເກືອຂອງອະດີດເອີ້ນວ່າ nitrates, ແລະສຸດທ້າຍ - nitrites) ປະຕິບັດບໍ່ໄດ້ເປັນ precipitate.
ທາດເຫຼັກ (II) sulfate FeSO ເຂົ້າມາຊ່ວຍໃນການກວດສອບໄອອອນເຫຼົ່ານີ້.4. ກະກຽມ reagents. ນອກເຫນືອໄປຈາກເກືອນີ້, ທ່ານຈະຕ້ອງການການແກ້ໄຂຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ (VI) H2SO4 ແລະການແກ້ໄຂ 10-15% ຂອງອາຊິດນີ້ເຈືອຈາງ (ລະມັດລະວັງໃນເວລາທີ່ diluting, pouring, ແນ່ນອນ, "ອາຊິດເຂົ້າໄປໃນນ້ໍາ"). ນອກຈາກນັ້ນ, ເກືອທີ່ມີ anions ທີ່ກວດພົບ, ເຊັ່ນ KNO3, ນາໂນ3, ນາໂນ2. ກະກຽມການແກ້ໄຂ FeSO ທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນ.4 ແລະການແກ້ໄຂເກືອຂອງທັງສອງ anions (ລະລາຍບ່ວງບ່ວງກາເຟເກືອປະມານ 50 ຊຕມ3 ນ້ໍາ).
5. ຜົນໄດ້ຮັບໃນທາງບວກຂອງການທົດສອບວົງ.
reagents ແມ່ນກຽມພ້ອມ, ມັນເປັນເວລາທີ່ຈະທົດລອງ. ຖອກໃສ່ທໍ່ທົດລອງ 2-3 ຊມ3 ການແກ້ໄຂ FeSO4. ຫຼັງຈາກນັ້ນຕື່ມສອງສາມຢອດຂອງການແກ້ໄຂເຂັ້ມຂຸ້ນ N.2SO4. ການນໍາໃຊ້ pipette, ເກັບກໍາ aliquot ຂອງການແກ້ໄຂ nitrite (ເຊັ່ນ: NaNO2) ແລະຖອກໃສ່ເພື່ອໃຫ້ມັນໄຫຼລົງຕາມຝາຂອງທໍ່ທົດສອບ (ອັນນີ້ເປັນສິ່ງສໍາຄັນ!). ໃນທາງດຽວກັນ, ຖອກໃສ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງການແກ້ໄຂ nitrate (ຕົວຢ່າງ, KNO3). ຖ້າທ່ານຖອກນ້ໍາທັງສອງຢ່າງລະມັດລະວັງ, ແຜ່ນປ້າຍວົງກົມສີນ້ໍາຕານຈະປາກົດຢູ່ເທິງຫນ້າດິນ (ເພາະສະນັ້ນຊື່ທົ່ວໄປສໍາລັບການທົດສອບນີ້ - ແຫວນຕິກິຣິຍາ) (5). ຜົນກະທົບແມ່ນຫນ້າສົນໃຈ, ແຕ່ວ່າທ່ານມີສິດທີ່ຈະຜິດຫວັງ, ບາງທີກໍ່ indignant (ນີ້ແມ່ນການທົດສອບການວິເຄາະ, ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ? ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນຄືກັນໃນທັງສອງກໍລະນີ!).
ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ລອງທົດລອງອີກອັນໜຶ່ງ. ເວລານີ້, ຕື່ມການແກ້ໄຂ H ເຈືອຈາງໃສ່ທໍ່ທົດສອບທີ່ມີທາດເຫຼັກ (II).2SO4. ຫຼັງຈາກແນະນໍາການແກ້ໄຂຂອງ nitrates ແລະ nitrites (ເຊັ່ນດຽວກັບກ່ອນ), ທ່ານຈະສັງເກດເຫັນຜົນໄດ້ຮັບໃນທາງບວກໃນທໍ່ທົດລອງດຽວ - ຫນຶ່ງທີ່ມີການແກ້ໄຂ NaNO.2. ເວລານີ້ທ່ານອາດຈະບໍ່ມີການຈອງກ່ຽວກັບຜົນປະໂຫຍດຂອງການທົດສອບວົງແຫວນ: ປະຕິກິລິຍາໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດເລັກນ້ອຍເຮັດໃຫ້ສອງ ions ສາມາດຈໍາແນກໄດ້ຢ່າງຊັດເຈນ.
ກົນໄກການຕິກິຣິຍາແມ່ນອີງໃສ່ການເສື່ອມສະພາບຂອງທັງສອງປະເພດຂອງ nitrate ions ທີ່ມີການປ່ອຍໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ (II) NO (ໃນກໍລະນີນີ້, ທາດເຫຼັກ ion ໄດ້ຖືກ oxidized ຈາກສອງຫາສາມຕົວເລກ). ການປະສົມປະສານຂອງ Fe(II) ion ກັບ NO ມີສີສີນ້ໍາຕານແລະເຮັດໃຫ້ວົງແຫວນມີສີ (ຖ້າການທົດສອບຖືກເຮັດຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ໂດຍການປະສົມວິທີແກ້ໄຂພຽງແຕ່ທ່ານຈະໄດ້ຮັບສີຊ້ໍາຂອງທໍ່ທົດລອງ, ແຕ່ - ທ່ານຕ້ອງໄດ້. ຍອມຮັບ - ມັນຈະບໍ່ເປັນຜົນກະທົບທີ່ຫນ້າສົນໃຈ). ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ການເສື່ອມໂຊມຂອງ nitrate ions ຕ້ອງການຂະຫນາດກາງຕິກິຣິຍາເປັນກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ໃນຂະນະທີ່ nitrite ຕ້ອງການພຽງແຕ່ເປັນກົດອ່ອນໆ, ດັ່ງນັ້ນຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສັງເກດເຫັນໃນການທົດສອບ.
ທາດເຫຼັກໃນການບໍລິການລັບ
ຄົນເຮົາມີສິ່ງທີ່ຕ້ອງເຊື່ອງຢູ່ສະເໝີ. ການສ້າງວາລະສານຍັງມີການພັດທະນາວິທີການສໍາລັບການປົກປັກຮັກສາຂໍ້ມູນຂ່າວສານການສົ່ງຜ່ານດັ່ງກ່າວ - encryption ຫຼືເຊື່ອງຂໍ້ຄວາມ. ຊະນິດຂອງຫມຶກທີ່ເຫັນອົກເຫັນໃຈໄດ້ຖືກ invented ສໍາລັບວິທີການສຸດທ້າຍ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສານທີ່ເຮັດໃຫ້ທ່ານເຮັດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ inscription ແມ່ນບໍ່ເຫັນຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມັນຖືກເປີດເຜີຍພາຍໃຕ້ອິດທິພົນ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຫຼືການປິ່ນປົວດ້ວຍສານອື່ນ (ຜູ້ພັດທະນາ). ການສ້າງຫມຶກທີ່ສວຍງາມແລະນັກພັດທະນາຂອງມັນບໍ່ຍາກ. ມັນພຽງພໍທີ່ຈະຊອກຫາປະຕິກິລິຍາທີ່ຜະລິດຜະລິດຕະພັນທີ່ມີສີ. ມັນດີທີ່ສຸດທີ່ຫມຶກຕົວມັນເອງບໍ່ມີສີ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ inscription ທີ່ເຮັດໂດຍມັນຈະເບິ່ງບໍ່ເຫັນຢູ່ໃນ substrate ຂອງສີໃດນຶ່ງ.
ທາດປະສົມທາດເຫຼັກຍັງເຮັດໃຫ້ຫມຶກທີ່ຫນ້າສົນໃຈ. ຫຼັງຈາກການປະຕິບັດການທົດສອບທີ່ອະທິບາຍກ່ອນຫນ້ານີ້, ວິທີແກ້ໄຂຂອງທາດເຫຼັກ (III) ແລະ FeCl chloride ສາມາດໄດ້ຮັບການສະເຫນີເປັນ inks sympathetic.3, potassium thiocyanide KNCS ແລະ potassium ferrocyanide K4[Fe(CN)6]. ໃນປະຕິກິລິຍາ FeCl3 ດ້ວຍສານໄຊຢາໄນຈະປ່ຽນເປັນສີແດງ, ແລະດ້ວຍ ferrocyanide ມັນຈະກາຍເປັນສີຟ້າ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນດີກວ່າເປັນ inks. ວິທີແກ້ໄຂຂອງ thiocyanate ແລະ ferrocyanideເນື່ອງຈາກພວກມັນບໍ່ມີສີ (ໃນກໍລະນີສຸດທ້າຍ, ການແກ້ໄຂຕ້ອງຖືກເຈືອຈາງ). inscription ແມ່ນເຮັດດ້ວຍການແກ້ໄຂ FeCl ສີເຫຼືອງ.3 ມັນເຫັນໄດ້ໃນເຈ້ຍສີຂາວ (ເວັ້ນເສຍແຕ່ວ່າບັດຈະເປັນສີເຫຼືອງ).
6. ມາສຄາຣາສອງສີດີ
7. Sympathetic Salicylic Acid Ink
ກະກຽມວິທີແກ້ໄຂທີ່ເສື່ອມຊາມຂອງເກືອທັງຫມົດແລະໃຊ້ແປງຫຼືຄໍາວ່າເພື່ອຂຽນໃສ່ບັດດ້ວຍການແກ້ໄຂຂອງສານໄຊຢາໄນແລະ ferrocyanide. ໃຊ້ແປງທີ່ແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບແຕ່ລະຄົນເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການປົນເປື້ອນຂອງ reagents. ເມື່ອເວລາແຫ້ງ, ໃສ່ຖົງມືປ້ອງກັນແລະຊຸ່ມຊື່ນກັບຂົນຝ້າຍດ້ວຍການແກ້ໄຂ FeCl.3. ທາດເຫຼັກ (III) chloride solution corrosive ແລະປ່ອຍໃຫ້ຈຸດສີເຫຼືອງປ່ຽນເປັນສີນ້ຳຕານຕາມເວລາ. ສໍາລັບເຫດຜົນນີ້, ຫຼີກເວັ້ນການ staining ຜິວຫນັງແລະສະພາບແວດລ້ອມຂອງທ່ານກັບມັນ (ເຮັດການທົດລອງໃນຖາດ). ໃຊ້ຜ້າຝ້າຍແຕະເຈ້ຍເພື່ອປຽກພື້ນຜິວ. ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງຜູ້ພັດທະນາ, ຕົວອັກສອນສີແດງແລະສີຟ້າຈະປາກົດ. ນອກນັ້ນທ່ານຍັງສາມາດຂຽນດ້ວຍຫມຶກທັງສອງຢູ່ໃນເຈ້ຍຫນຶ່ງ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ inscription ເປີດຈະເປັນສອງສີ (6). ເຫຼົ້າ salicylic (ເປັນການແກ້ໄຂ 2% ຂອງອາຊິດ salicylic ໃນເຫຼົ້າ) ຍັງເຫມາະສົມເປັນຫມຶກສີຟ້າ (7).
ນີ້ສະຫຼຸບບົດຄວາມສາມສ່ວນກ່ຽວກັບທາດເຫຼັກແລະທາດປະສົມຂອງມັນ. ທ່ານໄດ້ພົບເຫັນວ່ານີ້ແມ່ນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນ, ແລະນອກຈາກນັ້ນ, ມັນອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານສາມາດດໍາເນີນການທົດລອງທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກເຮົາຈະສຸມໃສ່ຫົວຂໍ້ "ທາດເຫຼັກ", ເພາະວ່າໃນເດືອນຫນຶ່ງທ່ານຈະພົບກັບສັດຕູທີ່ຮ້າຍແຮງທີ່ສຸດຂອງລາວ - ການກັດກ່ອນ.
ເບິ່ງອີກ:
