ຂັບເຄື່ອນໄຟຟ້າ - ສັງກະສີ "Inactive".
ສັງກະສີຖືວ່າເປັນໂລຫະທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວ. ທ່າແຮງມາດຕະຖານທາງລົບຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າມັນຈະປະຕິກິລິຍາຮຸນແຮງກັບອາຊິດ, ການເຄື່ອນຍ້າຍ hydrogen ຈາກພວກມັນ. ນອກຈາກນັ້ນ, ເປັນໂລຫະ amphoteric, ມັນຍັງ reacts ກັບຖານເພື່ອສ້າງເປັນເກືອສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ສັງກະສີບໍລິສຸດແມ່ນທົນທານຕໍ່ອາຊິດແລະດ່າງ. ເຫດຜົນແມ່ນ repotential ຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການ evolution hydrogen ໃນດ້ານຂອງໂລຫະນີ້. ສັງກະສີ impurities ສົ່ງເສີມການສ້າງຕັ້ງຂອງ microcells galvanic ແລະ, ດັ່ງນັ້ນ, ການລະລາຍຂອງພວກມັນ.
ສໍາລັບການທົດສອບຄັ້ງທໍາອິດທ່ານຈະຕ້ອງການ: ອາຊິດ hydrochloric HCl, ແຜ່ນສັງກະສີແລະສາຍທອງແດງ (ຮູບ 1). ພວກເຮົາເອົາແຜ່ນໃສ່ໃນຖ້ວຍ Petri ທີ່ເຕັມໄປດ້ວຍອາຊິດ hydrochloric ເຈືອຈາງ (ຮູບ 2), ແລະເອົາສາຍທອງແດງໃສ່ມັນ (ຮູບ 3), ເຊິ່ງ HCl ແນ່ນອນບໍ່ມີຜົນກະທົບ. ຫຼັງຈາກເວລາໃດຫນຶ່ງ, ໄຮໂດເຈນໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາຢ່າງເຂັ້ມງວດຢູ່ເທິງຫນ້າທອງແດງ (ຮູບ 4 ແລະ 5), ແລະພຽງແຕ່ສາມາດສັງເກດເຫັນຟອງອາຍແກັສຈໍານວນຫນ້ອຍທີ່ສັງກະສີ. ເຫດຜົນແມ່ນ overvoltage ທີ່ໄດ້ກ່າວມາຂ້າງເທິງຂອງການ evolution ໄຮໂດເຈນກ່ຽວກັບສັງກະສີ, ເຊິ່ງຫຼາຍກ່ວາກ່ຽວກັບທອງແດງ. ໂລຫະປະສົມສາມາດບັນລຸທ່າແຮງດຽວກັນກ່ຽວກັບການແກ້ໄຂອາຊິດ, ແຕ່ໄຮໂດເຈນແມ່ນແຍກອອກໄດ້ງ່າຍກວ່າໃນໂລຫະທີ່ມີ overvoltage ຕ່ໍາ - ທອງແດງ. ໃນຈຸລັງ galvanic ທີ່ມີ electrodes Zn Cu ສັ້ນ, ສັງກະສີແມ່ນ anode:
(-) ຄວາມຕ້ອງການ: Zn0 → ສັງກະສີ2+ +2e-
ແລະ hydrogen ຖືກຫຼຸດລົງໃນ cathode ທອງແດງ:
(+) Katoda: 2h+ +2e- → ນ2
ເພີ່ມສົມຜົນທັງສອງຂະບວນການ electrode, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບບັນທຶກຂອງປະຕິກິລິຍາຂອງການລະລາຍຂອງສັງກະສີໃນອາຊິດ:
ສັງກະສີ + 2H+ → ສັງກະສີ2+ + H2
ໃນການທົດສອບຕໍ່ໄປ, ພວກເຮົາຈະນໍາໃຊ້ການແກ້ໄຂ sodium hydroxide, ແຜ່ນສັງກະສີແລະເລັບເຫຼັກ (ຮູບ 6). ດັ່ງໃນການທົດລອງທີ່ຜ່ານມາ, ແຜ່ນສັງກະສີຖືກຈັດໃສ່ໃນການແກ້ໄຂ NaOH ທີ່ເຈືອຈາງໃນຖ້ວຍ Petri ແລະເລັບຖືກວາງໃສ່ມັນ (ທາດເຫຼັກບໍ່ແມ່ນໂລຫະ amphoteric ແລະບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບດ່າງ). ຜົນກະທົບຂອງການທົດລອງແມ່ນຄ້າຍຄືກັນ - ໄຮໂດເຈນຖືກປ່ອຍອອກມາເທິງຫນ້າດິນຂອງເລັບ, ແລະແຜ່ນສັງກະສີຖືກປົກຄຸມດ້ວຍຟອງອາຍແກັສພຽງແຕ່ຈໍານວນຫນ້ອຍ (ຮູບ 7 ແລະ 8). ເຫດຜົນສໍາລັບພຶດຕິກໍານີ້ຂອງລະບົບ Zn-Fe ຍັງເປັນການ overvoltage ຂອງ hydrogen evolution ສຸດສັງກະສີ, ເຊິ່ງຫຼາຍກ່ວາທາດເຫຼັກ. ນອກຈາກນັ້ນໃນການທົດລອງນີ້, ສັງກະສີແມ່ນ anode:
(-) ຄວາມຕ້ອງການ: Zn0 → ສັງກະສີ2+ +2e-
ແລະນ້ໍາ cathode ທາດເຫຼັກແມ່ນຫຼຸດລົງ:
(+) Katoda: 2h2O + 2e- → ນ2+ 2ON-
ການເພີ່ມສົມຜົນທັງສອງດ້ານແລະຄໍານຶງເຖິງຂະຫນາດກາງຕິກິຣິຍາເປັນດ່າງ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບບັນທຶກຂອງຂະບວນການລະລາຍສັງກະສີໃນຫຼັກການ ( anions tetrahydroxyincide ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ):
ສັງກະສີ + 2OH- + 2 ຮ2O → [Zn (ON)4]2- + H2
