ຄວາມສຳພັນປຽກ - ພາກ 1

ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດມັກຈະບໍ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຊຸ່ມ, ແຕ່ທາດປະສົມອິນຊີແມ່ນກົງກັນຂ້າມ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ອະດີດແມ່ນຫີນແຫ້ງ, ແລະສຸດທ້າຍແມ່ນມາຈາກສິ່ງມີຊີວິດໃນນ້ໍາ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ສະມາຄົມທີ່ແຜ່ຂະຫຍາຍມີຫນ້ອຍທີ່ຈະເຮັດກັບຄວາມເປັນຈິງ. ໃນກໍລະນີນີ້, ມັນຄ້າຍຄືກັນ: ນ້ໍາສາມາດບີບອອກຈາກແກນ, ແຕ່ທາດປະສົມອິນຊີສາມາດແຫ້ງຫຼາຍ.

ນໍ້າເປັນສານທີ່ແຜ່ຫຼາຍໃນໂລກ, ແລະມັນບໍ່ແປກໃຈທີ່ມັນສາມາດພົບໄດ້ໃນສານປະກອບເຄມີອື່ນໆ. ບາງຄັ້ງມັນມີການເຊື່ອມຕໍ່ອ່ອນໆກັບພວກມັນ, ຖືກປິດລ້ອມພາຍໃນພວກມັນ, ສະແດງອອກໃນຮູບແບບທີ່ເຊື່ອງໄວ້, ຫຼືສ້າງໂຄງສ້າງຂອງຜລຶກ.

ສິ່ງທໍາອິດທໍາອິດ. ທຳອິດ…

…ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ

ທາດປະສົມເຄມີຫຼາຍຊະນິດມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະດູດເອົານ້ໍາຈາກສະພາບແວດລ້ອມ - ຕົວຢ່າງ, ເກືອຕາຕະລາງທີ່ມີຊື່ສຽງ, ເຊິ່ງມັກຈະເປັນກຸ່ມຢູ່ຮ່ວມກັນໃນບັນຍາກາດທີ່ອາຍ, ຊຸ່ມຊື່ນຂອງເຮືອນຄົວ. ສານດັ່ງກ່າວແມ່ນ hygroscopic, ແລະຄວາມຊຸ່ມຊື້ນທີ່ເຂົາເຈົ້າເຮັດໃຫ້ເກີດ ນ້ໍາ hygroscopic. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ເກືອໃນຕາຕະລາງຕ້ອງການຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສູງພໍສົມຄວນ (ເບິ່ງກ່ອງ: ນໍ້າຢູ່ໃນອາກາດຫຼາຍປານໃດ?) ເພື່ອມັດອາຍນໍ້າ. ​ໃນ​ຂະນະ​ນັ້ນ, ຢູ່​ໃນ​ທະ​ເລ​ຊາຍ​ກໍ່​ມີ​ສານ​ທີ່​ສາມາດ​ດູດ​ນ້ຳ​ຈາກ​ສິ່ງ​ແວດ​ລ້ອມ.

ນ້ໍາຢູ່ໃນອາກາດຫຼາຍປານໃດ?

ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຢ່າງແທ້ຈິງ ນີ້ແມ່ນປະລິມານຂອງໄອນ້ໍາບັນຈຸຢູ່ໃນປະລິມານຫນ່ວຍຂອງອາກາດຢູ່ໃນອຸນຫະພູມທີ່ກໍານົດໄວ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຢູ່ທີ່ 0 ° C ໃນ 1 m³ ສາມາດມີນ້ໍາສູງສຸດປະມານ 5 g ຂອງອາກາດ (ເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການ condensation), ຢູ່ທີ່ 20 ° C - ປະມານ 17 g ຂອງນ້ໍາ, ແລະຢູ່ທີ່ 40 ° C - ຫຼາຍກ່ວາ 50 g. ໃນເຮືອນຄົວທີ່ອົບອຸ່ນຫຼືຫ້ອງນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນຂ້ອນຂ້າງຊຸ່ມ.

ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ ເປັນຕົວແທນຂອງອັດຕາສ່ວນຂອງປະລິມານຂອງ vapor ນ້ໍາຕໍ່ຫົວຫນ່ວຍປະລິມານຂອງອາກາດກັບປະລິມານສູງສຸດໃນອຸນຫະພູມທີ່ກໍານົດໄວ້ (ສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນ).

ສໍາລັບການທົດລອງຕໍ່ໄປທ່ານຈະຕ້ອງການ sodium NaOH ຫຼື potassium hydroxide KOH. ວາງເມັດປະສົມ (ຕາມທີ່ເຂົາເຈົ້າຂາຍ) ໃສ່ແກ້ວໂມງ ແລະປະໄວ້ໃນອາກາດໄລຍະໜຶ່ງ. ທັນທີທີ່ເຈົ້າຈະສັງເກດເຫັນວ່າ lozenge ເລີ່ມຕົ້ນກາຍເປັນປົກຫຸ້ມດ້ວຍຢອດຂອງແຫຼວແລະຫຼັງຈາກນັ້ນແຜ່ລາມ. ນີ້ແມ່ນຜົນກະທົບຂອງການດູດຊືມຂອງ NaOH ຫຼື KOH. ໂດຍການວາງຕົວຢ່າງໃນຫ້ອງທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງເຮືອນ, ທ່ານຈະປຽບທຽບຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຂອງສະຖານທີ່ເຫຼົ່ານີ້ (1).

1. ເງິນຝາກ NaOH ໃສ່ແກ້ວໂມງ (ຊ້າຍ) ແລະເງິນຝາກດຽວກັນຫຼັງຈາກຫຼາຍໆຊົ່ວໂມງຢູ່ໃນອາກາດ (ຂວາ).

2. ເຄື່ອງດູດຝຸ່ນໃນຫ້ອງທົດລອງດ້ວຍຊິລິໂຄນເຈນ (ຮູບ: Wikimedia/Hgrobe)

ນັກເຄມີ, ແລະບໍ່ພຽງແຕ່ພວກເຂົາ, ແກ້ໄຂບັນຫາຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຂອງສານ. ນ້ຳດູດນ້ຳ ນີ້ແມ່ນການປົນເປື້ອນທີ່ບໍ່ຫນ້າພໍໃຈກັບສານປະກອບທາງເຄມີ, ແລະເນື້ອໃນຂອງມັນ, ນອກຈາກນັ້ນ, ແມ່ນບໍ່ຄົງທີ່. ຄວາມຈິງນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນຍາກທີ່ຈະຊັ່ງນໍ້າຫນັກຈໍານວນ reagent ທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບການຕິກິຣິຍາ. ການແກ້ໄຂ, ແນ່ນອນ, ແມ່ນການເຮັດໃຫ້ສານແຫ້ງ. ໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາ, ນີ້ເກີດຂື້ນຢູ່ໃນຫ້ອງທີ່ມີຄວາມຮ້ອນ, ນັ້ນແມ່ນ, ເຕົາອົບທີ່ໃຫຍ່ກວ່າໃນເຮືອນ.

ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ນອກເຫນືອຈາກເຄື່ອງອົບແຫ້ງໄຟຟ້າ (ອີກເທື່ອຫນຶ່ງ, ເຕົາອົບ), ພວກເຂົາໃຊ້ exykatory (ຍັງສໍາລັບການເກັບຮັກສາ reagents ແຫ້ງແລ້ວ). ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເຮືອແກ້ວ, ປິດແຫນ້ນ, ຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງມັນມີສານ hygroscopic ສູງ (2). ຫນ້າທີ່ຂອງມັນແມ່ນການດູດຊຶມຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຈາກສານປະສົມແຫ້ງແລະຮັກສາຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຕ່ໍາພາຍໃນເຄື່ອງດູດຝຸ່ນ.

ຕົວຢ່າງຂອງສານເຮັດໃຫ້ແຫ້ງ: ເກືອ CaCl ທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາ.₂ ຂ້າພະເຈົ້າ MgSO₄, phosphorous oxide (V) P₄O₁₀ ແລະທາດການຊຽມ CaO ແລະ silica gel (silica gel). ນອກນັ້ນທ່ານຍັງຈະພົບເຫັນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງຖົງ desiccant ທີ່ພົບເຫັນຢູ່ໃນບັນຈຸພັນອຸດສາຫະກໍາແລະອາຫານ (3).

3. Silicone gel ສໍາລັບການປົກປ້ອງອາຫານແລະຜະລິດຕະພັນອຸດສາຫະກໍາຈາກຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ.

ເຄື່ອງລະບາຍຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຫຼາຍຊະນິດສາມາດຟື້ນຟູໄດ້ຖ້າພວກມັນດູດນ້ໍາຫຼາຍເກີນໄປ - ພຽງແຕ່ເຮັດໃຫ້ພວກມັນອົບອຸ່ນຂຶ້ນ.

ນອກຈາກນີ້ຍັງມີການປົນເປື້ອນດ້ວຍສານປະກອບເຄມີ ນ້ໍາອຸດຕັນ. ມັນເຈາະເຂົ້າໄປໃນໄປເຊຍກັນຍ້ອນວ່າພວກມັນເຕີບໃຫຍ່ຢ່າງໄວວາແລະສ້າງຊ່ອງຫວ່າງທີ່ເຕັມໄປດ້ວຍການແກ້ໄຂຈາກຜລຶກທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ, ອ້ອມຮອບດ້ວຍຮ່າງກາຍແຂງ. ທ່ານສາມາດກໍາຈັດຟອງຂອງແຫຼວໃນໄປເຊຍກັນໄດ້ໂດຍການລະລາຍສານປະສົມແລະ rerystallizing ມັນ, ແຕ່ເວລານີ້ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທີ່ຈະຊ້າລົງການຂະຫຍາຍຕົວຂອງໄປເຊຍກັນ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໂມເລກຸນຈະ "ຢ່າງເປັນລະບຽບ" ຈັດລຽງດ້ວຍຕົນເອງຢູ່ໃນເສັ້ນດ່າງໄປເຊຍກັນ, ບໍ່ປ່ອຍໃຫ້ຊ່ອງຫວ່າງ.

ນ້ໍາເຊື່ອງໄວ້

ໃນທາດປະສົມບາງຊະນິດ, ນໍ້າມີຢູ່ໃນຮູບລັກສະນະ, ແຕ່ນັກເຄມີສາມາດສະກັດມັນອອກຈາກພວກມັນໄດ້. ທ່ານສາມາດສົມມຸດວ່າທ່ານຈະປ່ອຍນ້ໍາອອກຈາກທາດປະສົມອົກຊີເຈນ - ໄຮໂດເຈນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທີ່ເຫມາະສົມ. ທ່ານຈະບັງຄັບໃຫ້ມັນປ່ອຍນ້ໍາໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຫຼືໂດຍການດໍາເນີນການຂອງສານອື່ນທີ່ດູດຊຶມນ້ໍາຢ່າງແຂງແຮງ. ນ້ໍາໃນການພົວພັນດັ່ງກ່າວ ນ້ໍາລັດຖະທໍາມະນູນ. ພະຍາຍາມທັງສອງວິທີການຂອງສານເຄມີ dehydrating.

4. ໄອນ້ໍາ condenses ໃນທໍ່ທົດລອງໃນເວລາທີ່ສານເຄມີ dehydrated.

ເອົາ baking soda ເຂົ້າໄປໃນທໍ່ທົດລອງ, i.e. sodium bicarbonate NaHCO.₃. ທ່ານສາມາດໄດ້ຮັບມັນຢູ່ຮ້ານຂາຍເຄື່ອງແຫ້ງ, ແລະໃນເຮືອນຄົວມັນຖືກນໍາໃຊ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ. ເປັນຝຸ່ນ baking (ແຕ່ຍັງມີການນໍາໃຊ້ອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ).

ວາງທໍ່ທົດລອງໃສ່ເຕົາໄຟໃນມຸມປະມານ 45° ໂດຍໃຫ້ຮູສຽບຫັນໄປຫາທ່ານ. ນີ້ແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນຫຼັກການຂອງການອະນາໄມຫ້ອງທົດລອງແລະຄວາມປອດໄພ - ວິທີນີ້ເຈົ້າຈະປົກປ້ອງຕົວເອງໃນກໍລະນີທີ່ມີການປ່ອຍສານທີ່ມີຄວາມຮ້ອນຢ່າງກະທັນຫັນຈາກທໍ່ທົດລອງ.

ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງມີຄວາມເຂັ້ມແຂງ; ປະຕິກິລິຍາຈະເລີ່ມຕົ້ນຢູ່ທີ່ 60 ° C (ເຕົາອົບທີ່ມີເຫຼົ້າທີ່ມີທາດເຫຼົ້າຫຼືແມ້ກະທັ້ງທຽນໄຂກໍ່ພຽງພໍ). ຮັກສາຕາຢູ່ເທິງສຸດຂອງເຮືອ. ຖ້າທໍ່ນັ້ນຍາວພຽງພໍ, ຢອດຂອງແຫຼວຈະເລີ່ມເກັບຢູ່ທີ່ຮູສຽບ (4). ຖ້າທ່ານບໍ່ເຫັນພວກມັນ, ໃຫ້ວາງແກ້ວໂມງເຢັນລົງເທິງທໍ່ທົດລອງ - ອາຍນ້ໍາທີ່ປ່ອຍອອກມາໃນລະຫວ່າງການເສື່ອມໂຊມຂອງເນດເບກກິ້ງຈະຂົ້ນໃສ່ມັນ (ສັນຍາລັກ D ຂ້າງເທິງລູກສອນຊີ້ບອກເຖິງຄວາມຮ້ອນຂອງສານ):

5. ທໍ່ສີດໍາອອກມາຈາກແກ້ວ.

ຜະລິດຕະພັນອາຍແກັສທີສອງ, ຄາບອນໄດອອກໄຊ, ສາມາດກວດພົບໄດ້ໂດຍໃຊ້ນ້ໍາປູນຂາວ, i.e. ການແກ້ໄຂອີ່ມຕົວ ທາດການຊຽມ hydroxide ກັບ (ON)₂. ຄວາມຂົມຂື່ນຂອງມັນ, ທີ່ເກີດຈາກຝົນຂອງທາດການຊຽມຄາບອນ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງການມີ CO.₂. ມັນພຽງພໍທີ່ຈະເອົາການຫຼຸດລົງຂອງການແກ້ໄຂໃສ່ baguette ແລະວາງໃສ່ໃນຕອນທ້າຍຂອງທໍ່ທົດສອບ. ຖ້າທ່ານບໍ່ມີແຄວຊຽມໄຮໂດຣໄຊ, ໃຫ້ເຮັດນໍ້າປູນຂາວໂດຍການເພີ່ມສານ NaOH ເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂຂອງເກືອແຄຊຽມທີ່ລະລາຍໃນນໍ້າ.

ໃນການທົດລອງຕໍ່ໄປທ່ານຈະໃຊ້ reagent ເຮືອນຄົວຕໍ່ໄປນີ້ - ້ໍາຕານປົກກະຕິ, ນັ້ນແມ່ນ, sucrose C.₁₂H2₂O₁₁. ນອກນັ້ນທ່ານຍັງຈະຕ້ອງມີການແກ້ໄຂເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ H₂SO₄.

ຂ້າພະເຈົ້າທັນທີເຕືອນທ່ານກ່ຽວກັບກົດລະບຽບສໍາລັບການເຮັດວຽກກັບ reagent ອັນຕະລາຍນີ້: ຖົງມືຢາງແລະແວ່ນຕາແມ່ນຕ້ອງການ, ແລະການທົດລອງແມ່ນດໍາເນີນຢູ່ໃນຖາດພາດສະຕິກຫຼືແຜ່ນພາດສະຕິກ.

ຖອກນ້ ຳ ຕານເຄິ່ງ ໜຶ່ງ ໃສ່ຈອກນ້ອຍໆທີ່ຕື່ມໃສ່ເຮືອ. ໃນປັດຈຸບັນຖອກໃສ່ການແກ້ໄຂອາຊິດຊູນຟູຣິກໃນຈໍານວນເທົ່າກັບເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງ້ໍາຕານທີ່ເພີ່ມ. stir ເນື້ອໃນດ້ວຍ rod ແກ້ວເພື່ອໃຫ້ອາຊິດໄດ້ຖືກແຈກຢາຍຢ່າງເທົ່າທຽມກັນໃນທົ່ວປະລິມານທັງຫມົດ. ໃນບາງເວລາບໍ່ມີຫຍັງເກີດຂຶ້ນ, ແຕ່ທັນທີທັນໃດນໍ້າຕານເລີ່ມຊ້ໍາ, ຫຼັງຈາກນັ້ນກາຍເປັນສີດໍາແລະ, ສຸດທ້າຍ, ເລີ່ມ "ອອກມາ" ອອກຈາກເຮືອ.

ມວນສີດຳທີ່ມີຮູຂຸມຂົນ, ບໍ່ຄືກັບນ້ຳຕານຂາວອີກຕໍ່ໄປ, ກວາດອອກມາຈາກແກ້ວຄືກັບງູຈາກກະຕ່າຂອງ fakirs. ສິ່ງທັງຫມົດແມ່ນຮ້ອນຂຶ້ນ, ເມກຂອງ vapor ນ້ໍາແມ່ນສັງເກດເຫັນແລະແມ້ກະທັ້ງ hesing ໄດ້ຍິນ (ອັນນີ້ແມ່ນ vapor ນ້ໍາ escaping ຈາກຮອຍແຕກ).

ປະສົບການແມ່ນຫນ້າສົນໃຈ, ຈາກປະເພດທີ່ເອີ້ນວ່າ. ທໍ່ເຄມີ (5). hygroscopicity ຂອງການແກ້ໄຂ H ເຂັ້ມຂຸ້ນແມ່ນຮັບຜິດຊອບຕໍ່ຜົນກະທົບທີ່ສັງເກດເຫັນ.₂SO₄. ມັນມີຂະຫນາດໃຫຍ່ຫຼາຍທີ່ນ້ໍາເຂົ້າໄປໃນການແກ້ໄຂຈາກສານອື່ນໆ, ໃນກໍລະນີນີ້ sucrose:

ສ່ວນທີ່ເຫຼືອຂອງການຂາດນ້ໍາຂອງ້ໍາຕານແມ່ນອີ່ມຕົວດ້ວຍໄອນ້ໍາ (ຈື່ໄວ້ວ່າໃນເວລາທີ່ປະສົມ H ເຂັ້ມຂຸ້ນ.₂SO₄ ຄວາມຮ້ອນຫຼາຍຖືກປ່ອຍອອກມາດ້ວຍນ້ໍາ), ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ເກີດການເພີ່ມຂື້ນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນປະລິມານຂອງພວກເຂົາແລະຜົນກະທົບຂອງການຍົກມະຫາຊົນອອກຈາກແກ້ວ.

ຕິດຢູ່ໃນໄປເຊຍກັນ

6. ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໄປເຊຍກັນທອງແດງ (II) sulfate ໃນທໍ່ທົດລອງ. ການຂາດນ້ໍາບາງສ່ວນຂອງສານປະສົມແມ່ນເຫັນໄດ້.

ແລະອີກປະເພດຫນຶ່ງຂອງນ້ໍາທີ່ມີສານເຄມີ. ເວລານີ້ມັນສະແດງອອກຢ່າງຈະແຈ້ງ (ບໍ່ເຫມືອນກັບນ້ໍາຕາມລັດຖະທໍາມະນູນ), ແລະປະລິມານຂອງມັນຖືກກໍານົດຢ່າງເຂັ້ມງວດ (ແລະບໍ່ແມ່ນ arbitrarily, ໃນກໍລະນີຂອງນ້ໍາ hygroscopic). ນີ້ ນ້ໍາຂອງ crystallizationເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ສີກັບໄປເຊຍກັນ - ເມື່ອເອົາອອກ, ພວກມັນແຕກອອກເປັນຝຸ່ນ amorphous (ທີ່ເຈົ້າຈະເຫັນໃນການທົດລອງ, ເຫມາະກັບນັກເຄມີ).

ເກັບຮັກສາໄປເຊຍກັນສີຟ້າຂອງ hydrated copper (II) sulfate CuSO₄× 5ч₂ໂອ້ຍ, ຫນຶ່ງໃນ reagents ຫ້ອງທົດລອງທີ່ນິຍົມຫຼາຍທີ່ສຸດ. ເອົາໄປເຊຍກັນຂະຫນາດນ້ອຍໃນທໍ່ທົດລອງຫຼື evaporator (ວິທີທີສອງແມ່ນດີກວ່າ, ແຕ່ໃນກໍລະນີຂອງສານປະສົມຈໍານວນຫນ້ອຍ, ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ທໍ່ທົດລອງ; ຫຼາຍກວ່ານັ້ນໃນເດືອນ). ລະມັດລະວັງເລີ່ມໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເທິງໄຟໂຄມໄຟ (ໂຄມໄຟເຫຼົ້າແວງປອມຈະພຽງພໍ).

ສັ່ນທໍ່ທົດສອບເລື້ອຍໆ, ຫັນໜ້າອອກໄປຈາກຕົວເຈົ້າ, ຫຼື ປັ່ນ baguette ໃນເຄື່ອງລະເຫີຍທີ່ວາງໄວ້ຢູ່ໃນມືຈັບຂອງຂາຕັ້ງ (ຢ່າວາງຢູ່ເທິງຈານ). ເມື່ອອຸນຫະພູມສູງຂຶ້ນ, ສີຂອງເກືອເລີ່ມຈາງລົງຈົນກ່ວາມັນກາຍເປັນສີຂາວ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ຢອດຂອງແຫຼວເກັບກໍາຢູ່ໃນສ່ວນເທິງຂອງທໍ່ທົດສອບ. ນີ້ແມ່ນນ້ໍາທີ່ເອົາອອກຈາກໄປເຊຍກັນເກືອ (ໂດຍການເຮັດໃຫ້ພວກມັນຮ້ອນຢູ່ໃນເຄື່ອງລະເຫີຍ, ທ່ານຈະພົບນ້ໍາໂດຍການວາງແກ້ວໂມງເຢັນຢູ່ເທິງເຮືອ), ເຊິ່ງໃນຂະນະດຽວກັນກໍ່ແຕກອອກເປັນຝຸ່ນ (6). ການຂາດນ້ໍາຂອງສານປະກອບເກີດຂື້ນໃນຂັ້ນຕອນ:

ການເພີ່ມຂື້ນຂອງອຸນຫະພູມສູງກວ່າ 650 ອົງສາ C ເຮັດໃຫ້ເກີດການເສື່ອມໂຊມຂອງເກືອທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາ. ຜົງ CuSO ບໍ່ມີນ້ໍາສີຂາວ₄ ເກັບຮັກສາໄວ້ໃນຖັງທີ່ມີ screwed ແຫນ້ນ (ທ່ານສາມາດໃສ່ຖົງ desiccant ໄດ້).

ເຈົ້າອາດຈະຖາມວ່າ: ເຮົາຮູ້ໄດ້ແນວໃດວ່າການຂາດນໍ້າເກີດຂຶ້ນຕາມທີ່ອະທິບາຍໂດຍສົມຜົນ? ຫຼືເປັນຫຍັງຄວາມສໍາພັນປະຕິບັດຕາມຮູບແບບນີ້? ເຈົ້າຈະກໍານົດປະລິມານນ້ໍາໃນເກືອນີ້ໃນເດືອນຫນ້າ, ຕອນນີ້ຂ້ອຍຈະຕອບຄໍາຖາມທໍາອິດ. ວິທີການທີ່ພວກເຮົາສາມາດສັງເກດເຫັນການປ່ຽນແປງຂອງມະຫາຊົນຂອງສານທີ່ມີອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນແມ່ນເອີ້ນວ່າ ການວິເຄາະ thermogravimetric. ສານທີ່ຢູ່ພາຍໃຕ້ການສຶກສາແມ່ນຖືກຈັດໃສ່ໃນຖາດ, ອັນທີ່ເອີ້ນວ່າຄວາມສົມດຸນຂອງຄວາມຮ້ອນ, ແລະໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ອ່ານການປ່ຽນແປງຂອງນ້ໍາຫນັກ.

ແນ່ນອນ, ໃນມື້ນີ້ການດຸ່ນດ່ຽງຄວາມຮ້ອນດ້ວຍຕົນເອງບັນທຶກຂໍ້ມູນ, ໃນເວລາດຽວກັນແຕ້ມເສັ້ນສະແດງທີ່ສອດຄ້ອງກັນ (7). ຮູບຮ່າງຂອງເສັ້ນໂຄ້ງຂອງກາຟສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນສິ່ງທີ່ອຸນຫະພູມ "ບາງສິ່ງບາງຢ່າງ" ເກີດຂື້ນ, ເຊັ່ນ: ສານປະສົມທີ່ປ່ອຍສານລະເຫີຍ (ການສູນເສຍນ້ໍາຫນັກ) ຫຼືປະສົມປະສານກັບອາຍແກັສໃນອາກາດ (ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ມະຫາຊົນເພີ່ມຂຶ້ນ). ການປ່ຽນແປງຂອງມະຫາຊົນຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານສາມາດກໍານົດສິ່ງທີ່ແລະປະລິມານທີ່ຫຼຸດລົງຫຼືເພີ່ມຂຶ້ນ.

7. ເສັ້ນໂຄ້ງຂອງ thermogravimetric ຂອງ crystalline ທອງແດງ (II) sulfate.

Hydrated CuSO₄ ມັນມີສີເກືອບຄືກັນກັບການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງມັນ. ນີ້ບໍ່ແມ່ນເລື່ອງບັງເອີນ. Cu ion ໃນການແກ້ໄຂ₂+ ຖືກອ້ອມຮອບດ້ວຍໂມເລກຸນນ້ໍາຫົກ, ແລະໃນໄປເຊຍກັນ - ໂດຍສີ່, ນອນຢູ່ມຸມຂອງສີ່ຫລ່ຽມຂອງມັນເປັນສູນກາງ. ຂ້າງເທິງແລະຂ້າງລຸ່ມຂອງ ion ໂລຫະແມ່ນ anions sulfate, ແຕ່ລະຄົນ "ຮັບໃຊ້" ສອງ cations ໃກ້ຄຽງ (ດັ່ງນັ້ນ stoichiometry ແມ່ນຖືກຕ້ອງ). ແຕ່ໂມເລກຸນນ້ຳທີຫ້າຢູ່ໃສ? ມັນຢູ່ລະຫວ່າງໜຶ່ງຂອງໄອອອນຊູນເຟດ ແລະໂມເລກຸນນ້ຳຢູ່ໃນແຖບທີ່ອ້ອມຮອບໄອອອນທອງແດງ (II).

ແລະອີກເທື່ອຫນຶ່ງຜູ້ອ່ານ inquisitive ຈະຖາມວ່າ: ເຈົ້າຮູ້ເລື່ອງນີ້ໄດ້ແນວໃດ? ເວລານີ້ຈາກຮູບພາບຂອງໄປເຊຍກັນທີ່ໄດ້ຮັບໂດຍການ irradiating ໃຫ້ເຂົາເຈົ້າມີ X-rays. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄໍາອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງທາດປະສົມທີ່ບໍ່ມີນ້ໍາເປັນສີຂາວແລະທາດປະສົມ hydrated ເປັນສີຟ້າແມ່ນເຄມີຂັ້ນສູງ. ມັນເປັນເວລາສໍາລັບນາງທີ່ຈະສຶກສາ.

ເບິ່ງອີກ: