ພວກເຂົາເຈົ້າຂົ້ນອົກຊີເຈນ
Zygmunt Wróblewski ແລະ Karol Olszewski ແມ່ນຄົນທໍາອິດໃນໂລກທີ່ປ່ອຍທາດອາຍແກັສແບບຖາວອນຫຼາຍອັນທີ່ເອີ້ນວ່າ. ນັກວິທະຍາສາດທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງແມ່ນອາຈານຢູ່ມະຫາວິທະຍາໄລ Jagiellonian ໃນທ້າຍສະຕະວັດທີ 19. ມີສາມລັດທາງດ້ານຮ່າງກາຍຢູ່ໃນທໍາມະຊາດ: ແຂງ, ແຫຼວແລະອາຍແກັສ. ເມື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ແຂງກາຍເປັນຂອງແຫຼວ (ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ, ນໍ້າກ້ອນເປັນນໍ້າ, ທາດເຫຼັກສາມາດລະລາຍໄດ້), ແຕ່ເປັນຂອງແຫຼວ? ເຂົ້າໄປໃນອາຍແກັສ (ຕົວຢ່າງ, ການຮົ່ວໄຫຼຂອງນໍ້າມັນແອັດຊັງ, ການລະເຫີຍຂອງນ້ໍາ). ນັກວິທະຍາສາດສົງໄສວ່າ: ຂະບວນການປີ້ນກັບກັນເປັນໄປໄດ້ບໍ? ມັນເປັນໄປໄດ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ເພື່ອເຮັດໃຫ້ອາຍແກັສ liquefied ຫຼືແມ້ກະທັ້ງແຂງ?
ນັກວິທະຍາສາດ immortalized ສຸດໄປສະນີ
ແນ່ນອນ, ມັນໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບຢ່າງໄວວາວ່າຖ້າຮ່າງກາຍຂອງແຫຼວກາຍເປັນອາຍແກັສເມື່ອໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ, ອາຍແກັສສາມາດປ່ຽນເປັນສະພາບຂອງແຫຼວ. ເມື່ອເຢັນ ກັບລາວ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມພະຍາຍາມໄດ້ຖືກເຮັດໃຫ້ເປັນທາດອາຍແກັສໂດຍການເຮັດຄວາມເຢັນ, ແລະມັນໄດ້ຫັນອອກວ່າ sulfur dioxide, ກາກບອນ dioxide, chlorine ແລະອາຍແກັສອື່ນໆສາມາດ condensed ກັບການຫຼຸດລົງຂ້ອນຂ້າງເລັກນ້ອຍໃນອຸນຫະພູມ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ມັນໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບວ່າອາຍແກັສສາມາດເປັນຂອງແຫຼວໂດຍໃຊ້ ຄວາມດັນເລືອດສູງ. ການນໍາໃຊ້ທັງສອງມາດຕະການຮ່ວມກັນ, ເກືອບທັງຫມົດອາຍແກັສສາມາດເປັນຂອງແຫຼວ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, liquefying nitric oxide, methane, ອົກຊີ, ໄນໂຕຣເຈນ, ຄາບອນໂມໂນໄຊແລະອາກາດ. ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ມີຊື່ ທາດອາຍຜິດຄົງທີ່.
ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ອຸນຫະພູມຕ່ໍາແລະຄວາມກົດດັນທີ່ສູງຂຶ້ນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອທໍາລາຍຄວາມຕ້ານທານຂອງອາຍແກັສຖາວອນ. ມັນໄດ້ຖືກສົມມຸດວ່າອາຍແກັສໃດໆຂ້າງເທິງອຸນຫະພູມສະເພາະໃດຫນຶ່ງບໍ່ສາມາດ condense ໄດ້, ເຖິງແມ່ນວ່າມີຄວາມກົດດັນສູງສຸດ. ແນ່ນອນ, ອຸນຫະພູມນີ້ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບແຕ່ລະອາຍແກັສ.
ການບັນລຸອຸນຫະພູມຕໍ່າຫຼາຍບໍ່ໄດ້ຖືກປະຕິບັດໄດ້ດີຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, Michal Faraday ປະສົມກາກບອນໄດອອກໄຊທີ່ແຂງກັບ ether ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຫຼຸດລົງຄວາມກົດດັນໃນເຮືອນີ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຄາບອນໄດອອກໄຊແລະ ether ໄດ້ຖືກລະເຫີຍ; ໃນເວລາທີ່ evaporating, ພວກເຂົາເຈົ້າເອົາຄວາມຮ້ອນຈາກສະພາບແວດລ້ອມແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເຮັດໃຫ້ສະພາບແວດລ້ອມເຢັນກັບອຸນຫະພູມຂອງ -110 ° C (ແນ່ນອນ, ໃນເຮືອ isothermal).
ມັນໄດ້ຖືກສັງເກດເຫັນວ່າຖ້າມີການນໍາໃຊ້ອາຍແກັສໃດໆ, ການຫຼຸດລົງຂອງອຸນຫະພູມແລະການເພີ່ມຂື້ນຂອງຄວາມກົດດັນ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນໃນເວລາສຸດທ້າຍຄວາມກົດດັນໄດ້ຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍອຸນຫະພູມຫຼຸດລົງຢ່າງໄວວາ. ນອກຈາກນັ້ນ, ອັນທີ່ເອີ້ນວ່າ ວິທີການ cascade. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆທົ່ວໄປ, ມັນແມ່ນອີງໃສ່ການເລືອກອາຍແກັສຫຼາຍ, ແຕ່ລະອັນກາຍເປັນການຍາກທີ່ຈະ condense ແລະຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາແລະຕ່ໍາ. ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ກ້ອນແລະເກືອ, ອາຍແກັສທໍາອິດ condenses; ໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນໃນເຮືອທີ່ມີອາຍແກັສ, ການຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຂອງອຸນຫະພູມຂອງມັນແມ່ນບັນລຸໄດ້. ໃນເຮືອທີ່ມີອາຍແກັສທໍາອິດມີກະບອກສູບທີ່ມີອາຍແກັສທີສອງ, ຍັງຢູ່ພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນ. ສຸດທ້າຍ, ເຢັນໂດຍອາຍແກັສທໍາອິດແລະ depressurized ອີກເທື່ອຫນຶ່ງ, condenses ແລະໃຫ້ອຸນຫະພູມຕ່ໍາກວ່າອາຍແກັສທໍາອິດຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ກະບອກສູບທີ່ມີອາຍແກັສທີສອງປະກອບດ້ວຍສາມ, ແລະອື່ນໆ. ນີ້ອາດຈະເປັນວິທີອຸນຫະພູມຂອງ -240 ° C ໄດ້ຮັບ.
Olshevsky ແລະ Vrublevsky ຕັດສິນໃຈໃຊ້ທັງສອງວິທີ, i.e., cascade ທໍາອິດ, ເພື່ອເພີ່ມຄວາມກົດດັນແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ການບີບອັດອາຍແກັສພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນສູງສາມາດເປັນອັນຕະລາຍແລະອຸປະກອນທີ່ໃຊ້ແມ່ນສັບສົນຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເອທິລີນແລະອົກຊີເຈນປະກອບເປັນປະສົມລະເບີດທີ່ມີຜົນບັງຄັບໃຊ້ຂອງ dynamite. ໃນລະຫວ່າງຫນຶ່ງຂອງການລະເບີດ Wroblewski ລາວພຽງແຕ່ຊ່ວຍຊີວິດຄົນໂດຍບັງເອີນເພາະວ່າໃນເວລານັ້ນເຂົາພຽງແຕ່ບໍ່ພໍເທົ່າໃດບາດກ້າວຫ່າງຈາກກ້ອງຖ່າຍຮູບ; ໃນມື້ຕໍ່ມາ, Olszewski ໄດ້ຮັບບາດເຈັບສາຫັດອີກເທື່ອຫນຶ່ງເພາະວ່າກະບອກໂລຫະທີ່ມີ ethylene ແລະອົກຊີເຈນແຕກອອກຢູ່ຂ້າງລາວ.
ໃນທີ່ສຸດ, ໃນວັນທີ 9 ເດືອນເມສາປີ 1883, ນັກວິທະຍາສາດຂອງພວກເຮົາສາມາດປະກາດເລື່ອງນັ້ນ ພວກເຂົາເຈົ້າເຮັດໃຫ້ອົກຊີເຈນທີ່ເປັນແຫຼວວ່າມັນເປັນຂອງແຫຼວຫມົດແລະບໍ່ມີສີ. ດັ່ງນັ້ນ, ສອງສາດສະດາຈານ Krakow ແມ່ນຢູ່ຂ້າງຫນ້າຂອງວິທະຍາສາດເອີຣົບທັງຫມົດ.
ຫຼັງຈາກນັ້ນບໍ່ດົນ, ເຂົາເຈົ້າໄດ້ລະບາຍທາດໄນໂຕຣເຈນ, ຄາບອນໂມໂນໄຊ ແລະອາກາດ. ດັ່ງນັ້ນເຂົາເຈົ້າໄດ້ພິສູດວ່າ "ທາດອາຍທີ່ຄົງຄ້າງ" ບໍ່ມີ, ແລະພັດທະນາລະບົບສໍາລັບການໄດ້ຮັບອຸນຫະພູມຕ່ໍາຫຼາຍ.
